【題目】下圖是目前研究熱點——人工光合作用的構想。
下列說法錯誤的是
A. 光合作用中太陽能轉化為化學能
B. 此構想體現無機物與有機物可相互轉化
C. ①中吸收的CO2與②中釋放的CO2的量一定相等
D. 合成CH3OH的化學方程式：2CO2 + 4H2O
2CH3OH + 3O2
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【題目】下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. 20℃時，A的飽和溶液溶質質量分數為30%
B. 20℃時，100gA和B的飽和溶液中溶劑質量：A＞B
C. 采用蒸發結晶的方法除去A中混有的少量B
D. 60℃時，溶液A可通過加入溶質的方法實現從M→N的轉化
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【題目】如圖：把氣球中的鎂粉加入到盛有稀鹽酸的錐形瓶中，氣球發生變化(實驗裝置的氣密性良好)。下列關于本實驗的說法中錯誤的是
A. 本實驗能說明鎂與稀鹽酸反應時，有氣體放出
B. 本實驗能說明與稀鹽酸反應時，鎂粉比鎂條更快
C. 本實驗能說明鎂與稀鹽酸反應有熱量放出
D. 本實驗能說明溫度降低時，分子間的間隔變小
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【題目】化學是以實驗為基礎的學科，根據實驗甲、實驗乙回答下列問題：
（1）甲實驗把硝酸銨加入水中后液體的溫度________（填“上升”或“下降”）；甲實驗驗證的硝酸銨化學性質是_____________________________________。
（2）乙實驗是金屬與酸反應的實驗，通過實驗過程中可觀察到的現象________（填“能”或“不能”）得出鋅比鐵活潑的結論；B中鐵片充分反應后溶液呈________色。實驗室制取氫氣一般選用鋅粒與稀硫酸反應，寫出反應的化學方程式___________________________________。
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【題目】(7分)下列裝置常用于實驗室制取氣體。根據給出的裝置回答下列問題：
A B C D E F G H
（1）指出編號儀器名稱：② 。
（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為 。
（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是 （從A—E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優點是 ，該反應原理用化學方程式表示為 ；改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從 端進入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→ （用端口字母表示）。
（4）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH
（填“＞”、“＜”或“=”）7。
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【題目】鐵及其化合物應用廣泛。
(一)鐵及其化合物的應用
①下圖3為某小兒硫酸亞鐵糖漿。
(1)適當服用該糖漿可治療______________(選填序號)。
A．佝僂病 B．侏儒癥 C．貧血癥
(2)圖中不涉及到的材料是_________________(選填序號)。
A．無機材料 B．合成材料 C．復合材料
②食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，上圖4為其原理探究實驗：
(1)滴入食鹽水后，關閉分液漏斗活塞。一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，氣球______(選填“變大”、“不變”或“變小”)。
(2)食鹽水的作用是______。
(二)鐵及其化合物的實驗
(1)將廢鐵屑加入滴有洗滌劑的熱水中，充分攪拌以除去油污，這利用了洗滌劑的______作用。
(2)取干燥后的過量鐵屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加熱控制在50～80℃)，攪拌、靜置、過濾、洗滌，檢驗鐵粉已洗凈的方法是________。
(3)向上述所得濾液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經蒸發濃縮、________、過濾等操作得到淺藍綠色晶體。
（查閱資料）常見含鐵元素的淺藍綠色晶體有：①硫酸亞鐵晶體[FeSO47H2O]；
②硫酸亞鐵銨晶體[FeSO4(NH4)2SO46H2O]。
(4)取一定量晶體樣品，溶于適量水，加入足量的______溶液，微熱，并把產生的氣體通入酚酞試液，酚酞試液變成______色，說明該晶體是硫酸亞鐵銨晶體。
(三)硫酸亞鐵銨晶體的熱分解實驗
興趣小組稱取此晶體樣品39.2g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。
（查閱資料）①硫酸亞鐵銨晶體(相對分子質量為392)在100℃完全失去結晶水，剩余物在500℃完全分解為鐵的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。
②B裝置中濃硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。
(1)裝配好實驗裝置后，先要________。
(2)加熱前后及過程中均通入N2，停止加熱后繼續通N2的目的是防止倒吸和________。
(3)控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中的質量變化如下表。
溫度/℃ | 室溫 | 100 | 500 |
B裝置/g | 200.00 | x | 228.00 |
C裝置/g | 100.00 | 100.00 | 103.20 |
①表格中x =________。
②最終生成SO3的質量為________g，鐵的某氧化物的化學式為________。
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【題目】某同學進行如圖兩個實驗。
(1)甲實驗中反應的化學方程式為________________________________。
(2)乙實驗觀察到的現象是__________________，溶液由藍色變成無色。
(3)把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒杯，發現有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。
（查閱資料）硫酸鋇不溶于酸。
（提出猜想）白色沉淀為：Ⅰ.________；
Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；
Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。
（實驗方案）
實驗操作 | 實驗現象與結論 |
過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀加入鹽酸至過量 | ①若沉淀全部溶解，且無其它現象；猜想Ⅰ成立；其化學反應方程式為__________________。 ②若________________且無氣體產生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，____________，猜想Ⅲ成立。 |
（反思評價）如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做甲實驗時________________；上述白色沉淀的成分不可能出現的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：_________________。
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【題目】請根據實驗內容回答下列問題。
(1)A實驗的目的是_______________________________。
(2)B實驗中，甲試管的鐵釘生銹，乙試管的鐵釘不生銹，說明鐵釘生銹與______有關。
(3)C實驗的現象是_________。
(4)D實驗中，將塑料瓶充分振蕩后，發現盛有氫氧化鈉溶液的瓶子比盛有水的瓶子明顯更癟，據此現象可以得出的結論是___________。
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【題目】通過一學期的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的一些規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請你結合下圖回答問題：
（1）寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣的化學方程式__________________。實驗完畢發現試管已經炸裂，請分析炸裂原因：______________________（答一種情況即可）。
（2）實驗室制取二氧化碳發生裝置選擇_____________（填裝置代號）。
（3）已知氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其實驗室制法的一種原理是NH4Cl（固）+NaOH（固）
NaCl+ H2O+NH3↑，據此設計出的發生裝置可以是_______，（填裝置代號，下同）收集裝置可以是_______。若用F裝置進行密封收集氨氣，氣流應從______端（填“a”或“b”）流入氣瓶。
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