Question

7、在一密閉容器內(nèi)有氧氣，二氧化碳，水蒸氣和一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)，測知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) 氧氣 二氧化碳 水 M 反應(yīng)前質(zhì)量/g 132 2 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 90 74 X 下列說法正確的是（　　）

A、X應(yīng)為64

B、M中一定不含氧元素

C、該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D、M的化學(xué)式為C₂H₅OH

Answer 1

分析：反應(yīng)前后質(zhì)量增加了，該物質(zhì)就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反應(yīng)前后質(zhì)量減少了，該物質(zhì)就是反應(yīng)物，減少了多少，參加反應(yīng)的就是多少，質(zhì)量不變可能是催化劑．

解答：解：氧氣反應(yīng)后少了128g說明反應(yīng)了128g，二氧化碳多了88g說明生成了88g二氧化碳，水蒸氣多了72g說明生成了72g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，M屬于反應(yīng)物，并且反應(yīng)了32g，所以X值為0，算出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為24g，水中氫元素的質(zhì)量為8g，又因為二氧化碳中碳元素的質(zhì)量、水中氫元素的質(zhì)量都是由M中出來的，而24g+8g=32g所以M中無氧元素．所以只有B是正確的．
故選B

點評：根據(jù)圖表先判斷出反應(yīng)物是誰，生成物是誰，分別反應(yīng)了多少？生成了多少？再根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推算．