Question

17、在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M，在一定條件下充分反應．測得反應前后各物質的質量如表：
（1）根據質量守恒定律，你認為X的值應為

0

；
（2）未知物質M一定含有的元素為

C、H

；
（3）該反應中，參加化學反應的M和氧氣之間質量比為

24：96或1：4

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，從而得出X的值；
（2）根據物質的化學式和物質的質量可確定物質的元素組成；
（3）根據物質反應中物質的質量更關系確定其質量比；

解答：解：根據質量守恒定律，由表中數據可知：
二氧化碳的質量增加了67g-1g=66g，可確定二氧化碳是生成物；
水蒸氣的質量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；
氧氣的質量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和M都是反應物．
（1）M減少的質量為：66g+54g-96g=24g，因此X的值為：24-24=0．
（2）因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M，即M中一定含有碳、氫兩元素；
（3）反應時M和氧氣之間質量=24：96=1：4
故答案為：（1）O；（2）C、H（3）1：4

點評：本題考查了質量守恒定律、根據物質的元素組成和質量確定物質的成分等知識，知識點較多，解答時必須要審好題，理清思路，細心答題，避免出錯．