Question

（9分）以下是研究實驗室制取氧氣的裝置圖，請按要求回答下列問題．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①          ；②       。
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是      ，（填字母序號，下同），若要收集一瓶干燥的氧氣，應選擇的收集裝置是       。
（3）實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣，其中MnO₂起     作用。同學們利用B和F裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應結束后，發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量準確），其主要原因是      。
（4）若用圖所示醫用塑料袋排空氣法收集H₂，則H₂
導入端為       （填“a”或“b”）

（5）用圖I所示的礦泉水瓶進行對比實驗，可以證明CO₂與NaOH溶液確實發生了反應，應作的對比試驗是     。CO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為    。

Answer 1

⑴①酒精燈 ②錐形瓶    ⑵A；E  ⑶催化作用   反應放熱，氣體膨脹（若填過氧化氫溶液占有一定的體積也行）   ⑷b   ⑸將氫氧化鈉溶液換成等體積的水對比    2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

解析試題分析：（1）依據常見儀器的名稱即可解答；（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣需要加熱裝置，故選A；要收集一瓶干燥的氧氣不能用排水法，因為氧氣的密度比空氣大，應選用向上排空氣法，故選E  ⑶實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣，其中MnO₂作催化劑，起催化作用；排出的水多，收集的氣體多，除了水蒸氣就可能是放熱使氣體膨脹，壓強增大； ⑷因為氫氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故氫氣應從b端通入；⑸因為二氧化碳能溶于水，也能使礦泉水瓶變癟，故應將氫氧化鈉溶液換成等體積的水對比 ，看瓶子的變癟程度可以確定氫氧化鈉與二氧化碳發生反應，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
考點：常見儀器的名稱；氣體的制取和收集；實驗方案的設計與評價；化學方程式的書寫