Question

實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和用二氧化錳作催化劑制取氧氣。
【提出問(wèn)題】二氧化錳是催化劑，二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率是否有影響？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（2）實(shí)驗(yàn)記錄：每次用30mL10%的過(guò)氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于下表中：

序號(hào)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2(g)	0．1	0．2	0．3	0．4	0．5	0．6	0．7	0．8	0．9	1．0
待測(cè)數(shù)據(jù)

【分析】（1）寫出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式                          。
（2）上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可能是                      。
（3）10次實(shí)驗(yàn)“每次用30 mL 10%的過(guò)氧化氫溶液”的目的是                 。
（4）若第2次實(shí)驗(yàn)比第3次實(shí)驗(yàn)的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更      (填"大"或"小")，說(shuō)明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)果】經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)證明，第1次實(shí)驗(yàn)至第7次實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫的分解速率依次加快，第7次實(shí)驗(yàn)至第10次實(shí)驗(yàn)所記錄的“待測(cè)數(shù)據(jù)”無(wú)明顯差異。
【結(jié)論】                                                 。
【評(píng)價(jià)與反思】(答對(duì)本小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分)
氧化銅是否也能用做過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的催化劑？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
                                                                  。

Answer 1

（1）H₂O₂   H₂O+ O₂ ↑；（2）量筒中收集到相同體積水所用的時(shí)間（或相同時(shí)間內(nèi)量筒中收集到水的體積）；
（3）控制變量；（4）大
【結(jié)論】催化劑的用量在一定范圍內(nèi)對(duì)反應(yīng)速率有影響；
【評(píng)價(jià)與反思】
驗(yàn)證氧化銅能改變過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的速率且反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未發(fā)生變化，即說(shuō)明氧化銅可做過(guò)氧化氫分解制氧氣的催化劑。（只要合理，均可給分）；

試題分析：試驗(yàn)中根據(jù)催化劑的量不同，過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的量不同，而氧氣的體積可以由集氣瓶中排出水的體積，所以用量筒測(cè)出水的體積就是氧氣的體積，即：量筒中收集到相同體積水所用的時(shí)間（或相同時(shí)間內(nèi)量筒中收集到水的體積）；在該實(shí)驗(yàn)中是探究催化劑的量與化學(xué)反應(yīng)速度的關(guān)系，所以變量是催化劑的質(zhì)量，其他量必須相同，即控制變量；經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)證明，第1次實(shí)驗(yàn)至第7次實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫的分解速率依次加快，第7次實(shí)驗(yàn)至第10次實(shí)驗(yàn)所記錄的“待測(cè)數(shù)據(jù)”無(wú)明顯差異，說(shuō)明催化劑的用量在一定范圍內(nèi)對(duì)反應(yīng)速率有影響，