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某化學小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入固體物質，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）．
（1）若甲試管裝入碳酸鈉，乙試管裝入紫色石蕊試液，丙中加入稀硫酸，打開分液漏斗加入足量的液體，同時打開止水夾．乙試管中的現象為　　．立即關閉止水夾，看到　　（填甲乙）中液面上升．產生以上現象的原因　　（用化學方程式表示）
（2）若乙中裝入飽和的石灰水，丙中液體加入到甲中后，石灰水變渾濁．則甲、丙中的物質可能為　　（填與（1）中不同的物質）．

（1）溶液由紫色變為紅色，甲，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，CO₂+H₂O=H₂CO₃；（2）鹽酸，碳酸鉀溶液．

試題分析：（1）甲試管裝入碳酸鈉，乙試管裝入紫色石蕊試液，丙中加入稀硫酸，打開分液漏斗加入足量的液體，同時打開止水夾，則稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳會進入乙中，與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，關閉止水夾，則甲中產生的氣體無法逸出，導致甲中壓強增大，甲中的導管液面上升，故填：溶液由紫色變為紅色，甲，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，CO₂+H₂O=H₂CO₃；（2）乙中裝入飽和的石灰水，丙中液體加入到甲中后，石灰水變渾濁，則是甲中產生了二氧化碳，可能是鹽酸與碳酸鉀溶液的反應，故填：鹽酸，碳酸鉀溶液．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組同學閱讀課外資料得知：很多因素都能影響過氧化氫分解速度。于是，
同學們探究影響過氧化氫分解速度的某種因素。
【實驗過程】實驗數據記錄如下：

	過氧化氫溶液的質量	過氧化氫溶液的濃度	MnO₂的質量	測量數據
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9 mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16 mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31 mL

【實驗分析】
（1）過氧化氫分解的化學方程式為                  。
（2）表格中的“測量數據”的指的是：相同時間內               _。
（3）本實驗中，測量O₂體積的裝置是   （填編號）。

【實驗結論】
在相同條件下                      。
【交流評價】
（1）甲同學提出在上述實驗中測量      同樣能得出相同的結論。
（2）乙同學提出用下圖裝置進行實驗，通過比較         也能達到實驗目的。

【實驗反思】
除了上述因素會影響過氧化氫分解速度外， _（寫一種）也會影響過氧化氫分解速度，你的實驗方案是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碳酸鈉和碳酸氫鈉是初中化學教材中出現的兩種常見的鹽，同時也是日常生活中有重要應用的物質，下面是陽陽小組進行的研究性學習過程，請你參與并回答相關問題．
【資料獲悉】
（1）相同條件下，Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的堿性強；
（2）20℃時，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度分別為21.3g和9.6g；
（3）NaHCO₃在270℃時能發生反應，而Na₂CO₃受熱不易分解．
【探究過程】
實驗一：陽陽同學想利用物理方法鑒別兩種物質，請你參與或給予評價．
（1）可行，具體操作為　                                                    ，實驗現象及結論為　                                                                             　．
（2）不可行，理由是　                                                      　．
★（提示：上述情況選擇一種進行作答）
實驗二：亮亮同學用酸堿度的差異鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃．他應該選用　    　測定相同條件下兩種溶液的PH，則pH較大的是　                           ．
實驗三：小明同學用加熱的方法鑒別兩種物質，具體操作為　                                 ，NaHCO₃發生分解反應的化學方程式為　                                                    　．
實驗四：小麗自己想出了一種新辦法，取兩種固體配制成溶液后，分別滴加過量澄清石灰水，結果都產生了白色沉淀，與小麗預想的只有碳酸鈉溶液會產生白色沉淀的現象不符．小麗詢問老師后得知，碳酸氫鈉溶液也能與石灰水反應，請你將她的化學方程式補充完整：Ca（OH）₂+NaHCO₃═　　+NaOH+H₂O．
【交流總結】通過本組同學的探究，作為組長的陽陽同學根據已有的知識及實驗情況，總結出了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法主要有：
①通過溶解度差異來鑒別 ②用無色酚酞試液進行鑒別 ③用加熱的方法進行鑒別④加入稀鹽酸進行鑒別 ⑤加入澄清石灰水進行鑒別 ⑥通過酸堿度差異來鑒別
你認為其中可行的是　             （填序號）．
【拓展延伸】
1．小蘇打在日常生活中用于生產食品，主要起發泡作用．通過上述研究性學習過程，你們認為小蘇打（NaHCO₃）除用于食品工業外，在日常生活及實驗室中還有哪些應用，試舉一例：　         　．
2．在以后的學習中，我們還可以從定量的角度設計實驗鑒別這兩種鹽．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校研究性學習小組對竹子里的氣體成分進行了探究，將從竹子里收集的兩瓶氣體與兩瓶空氣進行對照實驗：
（1）將點燃的木條同時伸入兩瓶氣體中，發現木條在竹子里氣體的旺盛程度比在空氣中燃燒的要低．該實驗可證明竹子里的氣體一定含有　　．
（2）將澄清的石灰水同時加入到兩瓶氣體中，空氣不能使澄清石灰水變渾濁，竹子里的氣體能使石灰水變渾濁．該實驗可證明竹子里的氣體一定含有　　．
根據以上兩個對比實驗中的實驗現象，從量的多少方面與空氣比照，我們可得出的兩個結論是：①　　；②　　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗課上，同學們用下圖所示四種溶液探究與指示劑的作用．實驗后進行廢液處理，處理過程為：將A和B中液體混合，得到紅色溶液E；將C和D中液體混合，得到廢液F；將E和F放入燒杯中．

（1）向A中滴加無色酚酞溶液后，溶液顏色為　       　色．
（2）A和B混合后，溶液中一定沒有　                　．
a．NaCl      　　b．HCl      　　c．NaOH
（3）C和D混合時發生反應的化學方程式為　                          　．
（4）繼續對燒杯中的廢液成分進行如下探究．
【提出問題】燒杯廢液中含有什么物質？
【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性；CaCl₂溶液呈中性．
【初步分析】通過分析上述實驗現象，燒杯中的廢液除酚酞和水外還一定含有　             　．
【進行實驗】請設計實驗驗證可能含有的物質

實驗操作	現象與結論

（5）為實現綠色排放（溶液呈中性），應對廢液再進行的操作是　　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組對在實驗中吸收過二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發生復分解反應．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有　　、Ca（OH）₂、CaCO₃、NaOH和　　．
【設計方案、收集證據】
（1）甲同學在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為樣品中一定含有CaCO₃，乙同學認為他的結論不準確，原因是：　　（填化學方程式）．
（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量　　溶液．	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化學方程式為：　　．
②過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液．	無明顯現象	通過實驗及分析，樣品中不含有：　　．

【解釋與評價】
（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置，通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每步均完全反應，操作無誤）．

多次實驗發現測定結果有時偏大有時偏小偏差，試分析其主要原因：　。
（2）在老師的指導下乙同學完善了實驗裝置，并重新進行了實驗，步驟如下：

①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；
⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質量，增重2.2g．
通過分析及計算可知：5.06g樣品中各成分及質量　．　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

達州盛產天然氣，有“中國氣都”之稱的美譽。我校化學興趣小組的同學對甲
烷燃燒的產物產生了興趣，請你參與：
【提出問題】：甲烷燃燒后生成哪些物質？
【查閱資料】：含碳元素的物質完全燃燒生成CO₂，不完全燃燒生成CO；無水CuSO₄遇水變藍。
【猜想與假設】：甲 CO₂ H₂O ；乙 CO H₂O；丙 NH₃CO₂ H₂O；丁 CO₂ CO H₂O 。
你認為同學的猜想是錯誤的，理是。
【實驗探究】：為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的O₂中燃燒的產物依次通過
下列裝置：

A、B裝置的順序能否顛倒？（填“能"或“否”）。實驗中用純凈O₂而不用空氣的原因是。實驗中觀察到A中無水CuSO₄變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷同學猜想成立。
請寫出B中澄清石灰水變渾濁、C中紅色粉末變成黑色的化學方程式：
、。
【反思與交流】：為避免有毒的CO污染環境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體。
【查閱資料】電石主要成分為碳化鈣（CaC₂），它沒有可燃性。
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：                   ；猜想三：Ca(OH)₂。
他的依據是                                                              。
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
                                                                       。
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到                    ，證明猜想二不成立。
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入                           ，有白色渾濁出現，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為：                                               。
結論：白色固體是Ca(OH)₂。
【拓展應用】某市一輛滿載電石的貨車遇大雨引發熊熊大火，其中的可燃物是________，且該反應放出大量熱，使可燃物達到_______________。
【交流反思】通過上述實驗可知，電石在保存和運輸時的注意事項__________________

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用過氧化氫溶液和用二氧化錳作催化劑制取氧氣。
【提出問題】二氧化錳是催化劑，二氧化錳的用量對反應速率是否有影響？
【設計實驗】（1）實驗裝置如圖所示。

（2）實驗記錄：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進行實驗，測定相關數據記錄于下表中：

序號	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO₂(g)	0．1	0．2	0．3	0．4	0．5	0．6	0．7	0．8	0．9	1．0
待測數據

【分析】（1）寫出該反應的符號表達式                          。
（2）上述實驗應該測定的“待測數據”可能是                      。
（3）10次實驗“每次用30 mL 10%的過氧化氫溶液”的目的是                 。
（4）若第2次實驗比第3次實驗的“待測數據”更      (填"大"或"小")，說明催化劑的用量越多，反應越快。
【實驗與結果】經多次實驗證明，第1次實驗至第7次實驗中過氧化氫的分解速率依次加快，第7次實驗至第10次實驗所記錄的“待測數據”無明顯差異。
【結論】                                                 。
【評價與反思】(答對本小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分)
氧化銅是否也能用做過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑？請設計實驗驗證。
                                                                  。

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