Question

【題目】欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：（已知碳酸鈣在900℃左右可分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應）

方案一：①稱取石灰石樣品質量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量6.9g；④計算．

方案二：①稱取石灰石樣品質量8g；②加入質量分數為7.3%的鹽酸100g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加入含溶質3.2g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算．

請回答下列有關問題：

（1）經過討論，他們認為上述方案中，切實可行的是方案二．不選用方案一的原因是： ．

（2）求方案二樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）用酒精燈難以讓碳酸鈣完全分解．（2）75%．

【解析】（1）由題意可知，第一個方案中用酒精燈加熱，溫度達不到石灰石分解的高溫要求，方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發生反應．所以，上述方案中可行的是方案二．

（2）解：設與氫氧化鈉反應的HCl質量為x．

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.5 40

x 3.2g

則，解得x=2.92g．

則與碳酸鈣反應的稀鹽酸為100g×7.3%﹣2.92g=4.38g．

設與4.38gHCl反應的碳酸鈣的質量為y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73

y 4.38g

則，解得y=6g．

故樣品中碳酸鈣的質量分數為=75%．