課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當倒入100g稀鹽酸后發現不再產生氣泡并測得燒杯內固體和液體總質量為120.6g（雜質不反應）．求：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數．

分析：因為碳酸鈣和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體放出，所以反應后燒杯中物質的總質量減少，根據質量守恒定律可知，反應后總質量的減少量就是產生的二氧化碳氣體的質量．由題意可知此實驗中碳酸鈣完全反應，所以由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，進而求出貝殼中碳酸鈣的質量分數；

解答：解析：（1）根據質量守恒定律，生成CO₂的質量為：100g+25g-120.6g=4.4g
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g

100

4.4g

x=10g
貝殼中CaCO₃的質量分數為

10g

25g

×100%=40%
答：（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數為40%．

點評：此題是根據化學方程式的計算，其中用到了質量守恒定律來找隱含條件，即二氧化碳的質量．此題整個計算過程比較簡單，是一道基礎型的計算題．

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科目：初中化學 來源： 題型：

課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當倒入100g稀鹽酸后發現不再產生氣泡，并測得燒杯內固體和液體總質量為120.6g （雜質不反應）．求貝殼中碳酸鈣的質量分數．

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當倒入100g稀鹽酸后發現不再產生氣泡并測得燒杯內固體和液體總質量為120.6g（雜質不反應）．求：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數．

科目：初中化學 來源：滬教版九年級上《第5章金屬與礦物》2013年單元測試卷（解析版） 題型：解答題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

開放日，化學興趣小組的同學自擬研究主題，對過氧化氫分解反應及催化劑做研究：
（1）小紅的實驗方案為：
催化劑
反應時間/秒
過氧化氫 3g氧化銅 3g氧化鐵 3g二氧化錳 3g氧化鋁
10%過氧化氫溶液10mL
她要探究的問題是，通過實驗，她得出結論的依據是．
（2）小明的實驗報告如圖所示、
濃度用量
時間（min）
條件 30%H₂O₂10mL 15%H₂O₂10mL 5%H₂O₂10mL
加入agMnO₂ 0.2 0.8 2.0
小明通過分析數據，得出的結論是
（3）小剛的探究過程如下：
①[問題]MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
②[猜想]MgO能作過氧化氫分解的催化劑．
③[實驗驗證]
實驗步驟實驗現象實驗結論
實驗一
A 木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃

B
④[結論]MgO能加快過氧化氫的分解速率，故MgO能作過氧化氫分解的催化劑．實驗結束后，小組同學進行了交流討論，認為小剛的猜想還不能得到證實，理由是．參與了課外小組的研究后，是否觸發了你的靈感？關于過氧化氫分解以及催化劑問題，你想研究的問題是__．

同步練習冊答案

催化劑反應時間/秒過氧化氫	3g氧化銅	3g氧化鐵	3g二氧化錳	3g氧化鋁
10%過氧化氫溶液10mL

濃度用量時間（min）條件	30%H₂O₂10mL	15%H₂O₂10mL	5%H₂O₂10mL
加入agMnO₂	0.2	0.8	2.0

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	A______	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二	在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	B______