Question

課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當倒入100g稀鹽酸后發現不再產生氣泡并測得燒杯內固體和液體總質量為120.6g（雜質不反應）．求：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：因為碳酸鈣和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體放出，所以反應后燒杯中物質的總質量減少，根據質量守恒定律可知，反應后總質量的減少量就是產生的二氧化碳氣體的質量．由題意可知此實驗中碳酸鈣完全反應，所以由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，進而求出貝殼中碳酸鈣的質量分數；
解答：解析：（1）根據質量守恒定律，生成CO₂的質量為：100g+25g-120.6g=4.4g
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   4.4g

x=10g
貝殼中CaCO₃的質量分數為 ×100%=40%
答：（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數為40%．
點評：此題是根據化學方程式的計算，其中用到了質量守恒定律來找隱含條件，即二氧化碳的質量．此題整個計算過程比較簡單，是一道基礎型的計算題．