Question

5．19世紀末，英國物理學家瑞利曾用以下兩種方法測定氮氣的密度：
①將出去水蒸氣和二氧化碳的空氣通過燒紅的裝有銅屑的玻璃管，讓空氣中的氧氣反應生成氧化銅全部除去，測得氮氣的密度為1.2572g/L
②將氨氣通過熾熱的氧化銅管，全部轉化為水、氮氣和銅，除去水蒸氣后，測得氮氣的密度為1.2508g/L．
兩種測量結果又0.0064g/L的差異．瑞利沒有放過這一微小的差異，他與英國化學家拉姆塞合作，經過兩年多的努力，通過精密的實驗研究和推理分析，終于發現空氣中還存在著一種性質極不活潑的氣體--氬氣．
根據以上資料，回答下列問題：
（1）寫出兩種方法中發生的化學反應的式：2Cu+0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（2）你認為哪種密度數值是真正的氮氣的密度；原因是空氣中除去二氧化碳和水蒸氣外，還含有稀有氣體，所以方法一中測定氮氣的密度不準確．

Answer 1

分析 （1）根據氧氣和銅反應生成氧化銅、氨氣能與氧化銅反應生成銅、氮氣和水進行解答；
（2）根據空氣中除去二氧化碳和水蒸氣外，還含有稀有氣體進行解答．

解答 解：（1）氧氣和銅反應生成氧化銅，發生的化學反應的方程式2Cu+0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；氨氣能與氧化銅反應生成銅、氮氣和水，發生的化學反應的方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；故填：2Cu+0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（2）空氣中除去二氧化碳和水蒸氣外，還含有稀有氣體，所以方法一中測定氮氣的密度不準確，而氨氣通過熾熱的氧化銅管，全部轉化為水、氮氣和銅，除去水蒸氣后，只剩余氮氣，所以測定密度數值是真正的氮氣的密度．故填：空氣中除去二氧化碳和水蒸氣外，還含有稀有氣體，所以方法一中測定氮氣的密度不準確．

點評 本題考查了常見氣體的除雜和凈化，完成此題，可以依據物質的性質進行．