Question

【題目】某1 g含有雜質的氫氧化鈉樣品溶于水能與5 g質量分數為14.6%的鹽酸恰好完全反應，計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數。（雜質不與鹽酸反應）

Answer 1

【答案】80%
【解析】解：設氫氧化鈉的質量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 5g×14.6%
=
x=0.8g
該樣品中氫氧化鈉的質量分數為：×100%=80%.
答：該樣品中氫氧化鈉的質量分數為80%．
所以答案是：80%．
寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學反應方程式，結合鹽酸溶液的質量和質量分數可求出氫氧化鈉的質量，進而可求出該樣品中氫氧化鈉的質量分數.
【考點精析】認真審題，首先需要了解中和反應及其應用(中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．