Question

某校化學(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反應(yīng)的方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₄+H₂O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質(zhì)量增加了0.64g．已知此時空氣的密度為1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO₂的質(zhì)量．
（2）發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量．
（3）空氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.01%）．

Answer 1

（1）0.64g；
（2）0.8g；
（3）0.49%

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道溶液增加的質(zhì)量即為樣品中二氧化硫的質(zhì)量，所以被吸收的二氧化硫的質(zhì)量為：0.64g；
（2）設(shè)發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
80     64
x      0.64g

解得：x=0.8g
（3）空氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=0.49%
答：（2）發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為0.8g；
（3）空氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.49%