Question

（7分） 工業(yè)用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿。對(duì)于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，化學(xué)小組同學(xué)將其產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，并對(duì)濾液進(jìn)行如下探究。
提出假設(shè)：假設(shè)一：濾液中只含氫氧化鈉      
假設(shè)二：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣
假設(shè)三：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉
假設(shè)四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉
甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：已知：Na₂CO₃ + CaCl₂= 2NaCl+CaCO₃↓（白色）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液	若生成白色沉淀	碳酸鈉過(guò)量
	若無(wú)明顯現(xiàn)象	恰好反應(yīng)

試回答：
（1）寫出碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式      。
（2）哪種假設(shè)不合理，試說(shuō)明理由      。
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案還不能說(shuō)明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，她的理由是      。
（4）丙同學(xué)認(rèn)為要說(shuō)明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，還需在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。她的實(shí)驗(yàn)方案是：      

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

（5）取18.6g氫氧化鈉樣品（樣品中的雜質(zhì)是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO₂的質(zhì)量和消耗鹽酸的質(zhì)量(所得數(shù)據(jù)如右圖)。試計(jì)算：

①鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
②樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

Answer 1

（1）Na₂CO₃＋Ca(OH)₂="===" CaCO₃↓+2NaOH
（2）假設(shè)四不合理，因?yàn)闅溲趸�鈣溶液與碳酸鈉溶液不能共存。
（3）若氫氧化鈣過(guò)量與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)
（4）

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 和 結(jié) 論
取甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的清液放在試管中，在通入足量的二氧化碳(或滴入Na2CO3溶液)，觀察	溶液無(wú)變化，則不含氫氧化鈣
	溶液變渾濁，則含氫氧化鈣

 （5）10%        6.5%

試題分析：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故化學(xué)方程式為Na₂CO₃＋Ca(OH)₂= CaCO₃↓+2NaOH；
（2）對(duì)反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)進(jìn)行假設(shè)，要從兩個(gè)方面來(lái)思考，一是恰好完全反應(yīng)，二是有一種反應(yīng)物過(guò)量，不可能兩種反應(yīng)物都過(guò)量，很顯然假設(shè)四不成立，因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣是反應(yīng)物，二者不可能都剩余；
（3）甲同學(xué)的方案還不能說(shuō)明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，因?yàn)槿绻�是假設(shè)二成立，過(guò)量的氫氧化鈣和氯化鈣也不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象；
（4）在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上，要說(shuō)明碳酸鈉溶液與石灰水恰好完全反應(yīng)，關(guān)鍵是要驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中是否含有氫氧化鈣，故應(yīng)取甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的清液放在試管中，再通入足量的二氧化碳，如果溶液變渾濁，說(shuō)明濾液中含氫氧化鈣；如果溶液無(wú)變化，說(shuō)明不含氫氧化鈣；
（5）含碳酸鈉雜質(zhì)的氫氧化鈉樣品中加入稀鹽酸后，首先發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，其次才發(fā)生碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)；樣品中的碳元素最終都轉(zhuǎn)化到了二氧化碳中，所以求樣品中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要先找出二氧化碳中碳元素質(zhì)量。
①設(shè)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
73              44
（14.6g-7.3g）x    0.44g
73 ：44 =(16.4g-7.3g)x： 0.44g      
解得，x=10%
②0.44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：0.44g×=0.12g；
則18.6g樣品中所含的碳元素的質(zhì)量為：0.12g×10=1.2g；
所以樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=6.5%
點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)反應(yīng)后溶液中成分的探究題，其中又有根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，步驟較多，做題過(guò)程比較繁瑣，屬于較難題型。