Question

某瓶裝保健食品的外包裝標簽上的部分文字如圖．某同學為了測定該保健食品中CaCO₃的質量分數，進行了如下實驗：將100片該食品放入一燒杯中，再向其中注入120g（足量）的稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，測得燒杯內剩余物質的總質量為150.2g．請你根據數據計算：
（1）反應生成氣體（CO₂）的質量為

19.8

g．
（2）該保健食品中CaCO₃的質量分數為多少？（注：該保健食品中其它成分不與鹽酸反應）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，可求得反應生成氣體（CO₂）的質量
（2）根據反應的化學方程式和二氧化碳的質量可以求100片該食品中所含碳酸鈣的質量，進而求出該保健食品中CaCO₃的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律反應前燒杯內物質的總質量等于燒杯內剩余物質的總質量與生成的二氧化碳的質量之和，故反應生成氣體（CO₂）的質量為：100×0.5g+120g-150.2g=19.8g  故填：19.8
（2）設100片該保健食品中CaCO₃質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑            
100                  44
X                    19.8g

100

44

=

x

19.8g

x=45g
該保健食品中CaCO₃的質量分數：

45g

100×0.5g

×100%=90% 
答：該保健食品中CaCO₃的質量分數90%

點評：本題難度不是很大，主要考查了數據地分析及根據化學方程式進行計算，培養學生的分析能力和解決問題的能力．