Question

某瓶裝保健食品的外包裝標簽上的部分文字如下．
（1）該保健食品的主要功能是

補鈣劑

；
（2）某同學為了測定該保健食品中CaCO₃的質量分數，進行了如下實驗：將100片該食品放入一燒杯中，再向其中注入120克足量的稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，測得燒杯內剩余物質的總質量為150.2克．請你根據以上數據計算該保健食品中CaCO₃的質量分數（該保健食品中其他成分不與稀鹽酸反應）

Answer 1

分析：（1）該保健食品中含有碳酸鈣，所以可以推斷該保健食品的主要功能為補鈣；
（2）根據反應的化學方程式和二氧化碳的質量可以求100片該食品中所含碳酸鈣的質量，進而求出該保健食品中CaCO₃的質量分數．

解答：解：（1）該保健食品中含有碳酸鈣，所以可以推斷該保健食品的主要功能為補鈣；
（2）根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳質量為：100×0.5g+120g-150.2g=19.8g
設100片該保健食品中CaCO₃質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑            
100                  44
x                   19.8g

100

x

=

44

19.8g

解得：x=45g
該保健食品中CaCO₃的質量分數為：

45g

100×0.5g

×100%=90%．
答：該保健食品中CaCO₃的質量分數為90%．
故答案為：（1）補鈣劑；
（2）90%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了數據地分析及根據化學方程式進行計算，培養學生的分析能力和解決問題的能力．