Question

鎂條在空氣中易被氧化，有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品，其質量為2.56g，把該樣品與足量的稀硫酸反應得到氫氣0.18g．請計算：
（1）樣品中未被氧化的鎂的質量是多少？
（2）該鎂條未被氧化時的質量是多少？

Answer 1

（1）設樣品中未被氧化的鎂的質量為x，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24            2
X           0.18g
∴

24

2

=

x

0.18g

，
解之得：x=2.16g；
（2）樣品中MgO的質量=2.56g-2.16g=0.40g，
樣品被氧化前的質量=2.16g+0.40g×

24

24+16

×100%=2.40g．
答：（1）樣品中未被氧化的鎂的質量是2.16g；
（2）樣品被氧化前的質量是2.40g．