Question

鎂條在空氣中易被氧化，有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品，其質量為2.56g，把該樣品與足量的稀硫酸反應得到氫氣0.18g．請計算：
（1）樣品中未被氧化的鎂的質量是多少？
（2）該鎂條未被氧化時的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）鎂與稀硫酸反應生成氫氣，根據化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出樣品未被氧化的鎂的質量；
（2）根據“鎂條樣品質量-未被氧化的鎂的質量=氧化鎂質量”，然后利用氧化鎂中鎂的質量分數，計算出氧化鎂中鎂的質量，再加上未被氧化的鎂的質量即可．

解答：解：（1）設樣品中未被氧化的鎂的質量為x，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24            2
X           0.18g
∴

24

2

=

x

0.18g

，
解之得：x=2.16g；
（2）解：樣品中MgO的質量=2.56g-2.16g=0.40g，
樣品被氧化前的質量=2.16g+0.40g×

24

24+16

×100%=2.40g．
答：（1）樣品中未被氧化的鎂的質量是2.16g；
（2）樣品被氧化前的質量是2.40g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和元素的質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．