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某碳酸鉀溶液中，碳酸根與水分子數之比為1：100，向該溶液中通入足量二氧化碳，碳酸鉀跟水和二氧化碳反應全部轉變為碳酸氫鉀，此碳酸氫鉀溶液的溶質質量分數為

A．5.26%

B．5.56%

C．7.13%

D．10.0%

碳酸鉀溶液中，碳酸根與水分子數之比為1：100，可判斷該溶液中鉀離子、碳酸根、水分子間的個數比為2：1：100；根據反應的化學方程式K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，溶液中鉀離子、參加反應二氧化碳分子、反應后得到碳酸氫鉀粒子個數比為2：1：2；
則此碳酸氫鉀溶液的溶質質量分數=

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）科學實驗提倡綠色環保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO₂的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。

（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的儀器相同（填字母編號）。
（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優點是。
（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO₂”的實驗，消耗了0.73g10%的鹽酸。請計算實驗過程中產生CO₂的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂。課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中（已知SiO₂不與鹽酸反應），得到如下部分數據和圖像：

次數	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	20	20	20
剩余固體的質量/g	30	a	20

請計算：
（1）第2次加入鹽酸后，a為 g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；（計算結果精確至0．1%）
（3）10%的CaCl₂溶液可做路面保濕劑。欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應后過濾，這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設實驗過程中溶液損失忽略不計）（計算結果精確至0．1g）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室用分解高錳酸鉀制氧氣。若31.6g高錳酸鉀完全分解可制得多少氧氣？同時得到多少克二氧化錳？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我國很早就掌握了濕法煉銅，其反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu計算煉出32kg的銅需要鐵質量為。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了測定實驗室中一瓶部分變質為碳酸鈉的氫氧化鈉固體的純度，興趣小組的同學取樣10g，配制成溶液后，滴加鹽酸至過量，收集到0.02mol的氣體。試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量是克（根據化學方程式計算）。
（2）樣品中氫氧化鈉的純度為。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。

（1）完全反應后，生成H₂的質量為 g。
（2）完全反應后所得溶液的溶質質量分數是多少
（保留一位小數）？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將17.4g部分變質的氫氧化鈣，加入到200g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應，則所得溶液中溶質的質量為

A．11.1g

B．14.2g

C．22.2g

D．44.4g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

下圖為某濃鹽酸的商標。計算回答下列問題：

（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制50mL7．3％的稀鹽酸（此稀鹽酸的密度取1．0g/mL），需要該濃鹽酸_______g。（計算結果保留整數）
（2）用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量。具體操作是：在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測量不同時間溶液的pH，記錄數據如下表：

反應時間（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀鹽酸體積（mL）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3

①觀察上表發現，當反應時間在_________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；
②結合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數據，試計算被測氫氧化鈉溶液中溶質的質量。（計算結果精確至0.1g）

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