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實驗室用分解高錳酸鉀制氧氣。若31.6g高錳酸鉀完全分解可制得多少氧氣？同時得到多少克二氧化錳？

可得到氧氣3.2g，同時得到二氧化錳8.7g。

本題的已知量是高錳酸鉀的質(zhì)量，未知量有兩個，一個是求氧氣的質(zhì)量，另一個是求生成的二氧化錳的質(zhì)量。這兩個未知量可在同一個方程式中完成求解。
解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，同時生成二氧化錳的質(zhì)量為y
2KMnO₄

K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
316                87      32
31.6g              y       x
316：32=31.6g：x         x=3.2g
316:87=31.6g：y          y=8.7g
答：可得到氧氣3.2g，二氧化錳8.7g。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小王同學在廚房中發(fā)現(xiàn)一袋白色粉末狀的食用物，包裝袋上表示的化學成分字跡不清，于是他帶到實驗室探究其成分。（填空沒空1分，計算4分，計10分）
【猜想與假設(shè)】猜想1．可能是淀粉猜想2．可能是純堿
猜想3．可能是食鹽猜想4．可能是 (俗稱小蘇打)
【查閱資料】小蘇打溶液顯堿性，與氯化鋇溶液不反應(yīng)
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取樣，溶于適量的水	形成無色溶液	猜想不成立
（2）取少量品嘗	有苦澀味	不是
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞試液	溶液變紅	是純堿

小華認為，實驗（3）結(jié)論不準確，原因是。小華進一步進行了如下實驗：取28g 所配溶液與50．2g氯化鋇溶液混合，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。立即出現(xiàn) ，由此他知道了該白色粉末是何物。過濾，所得濾液質(zhì)量為58．5ｇ，試計算：
（4）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為克．
（5）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）取含Na₂CO₃和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應(yīng)，此時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。
計算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將117.0g氯化鈉溶液與140.0g的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量為228.3g。計算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（反應(yīng)的化學方程式為NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27．5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100．0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：

(NH₄)₂SO₄+2NaOH

Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄。
請計算：
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣      g。
（2）該化肥的含氮量為        （精確到0．1%），則這種化肥屬于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是                                            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

65克鋅與260克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，試計算：

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某碳酸鉀溶液中，碳酸根與水分子數(shù)之比為1：100，向該溶液中通入足量二氧化碳，碳酸鉀跟水和二氧化碳反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻洠颂妓釟溻浫芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

A．5.26%

B．5.56%

C．7.13%

D．10.0%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算：
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。
(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85．2g，
（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為 g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

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