Question

Na₂CO₃和NaCl的混合物12.6g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液質(zhì)量為58.2g．計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？．
（2）反應(yīng)后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.6g+50g-58.2g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106 11744
x y 4.4g

106

44

=

x

4.4g

，

117

44

=

y

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：12.6g-10.6g=2g，
溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+2g=13.7g，
反應(yīng)后得到的溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

13.7g

58.2g

×100%=23.5%，
答：反應(yīng)后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是23.5%．