Question

已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHC0₃）不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

加熱 .

Na₂C0₃+C0₂↑+H₂0．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�剩余固體質(zhì)量為6.9g．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．反應(yīng)后生成C02的質(zhì)量為3.1g

B．原混合物中NaHC03的質(zhì)量為4.2g

C．反應(yīng)后生成C02和H20的質(zhì)量比是22：9

D．原混合物中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

Answer 1

此反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量和為10g-6.9g=3.1g
設(shè)原混合物中NaHC0₃的質(zhì)量為m，生成的H₂O的質(zhì)量為x，生成的CO₂的質(zhì)量為3.1g-x．
2NaHCO₃

270℃ .

Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑△m
168184462
m x y3.1g

168

m

=

18

x

=

44

y

=

62

3.1g

解之為：x=0.9g y=2.2g，m=8.4g
則生成的CO₂的質(zhì)量為：2.2g
則CO₂和H₂O的質(zhì)量比為：9：22，
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-8.4g

10g

×100%=16%．
故選CD．