Question

【題目】圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖2回答問題：

（1）________℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。

（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是_________（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是________________________。

（4）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液的溶質質量分數_______（填“＝”、“＜”或“＞”）乙溶液的溶質質量分數。

（5）繼續用甲物質進行如圖2所示的實驗：

① 實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是_________。

② 對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間后又有部 分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是__________________________。

Answer 1

【答案】 t1 乙 降溫結晶 > B 甲物質溶解放熱，使溶液溫度升高，甲物質的溶解度增大

【解析】本題主要考查固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用。在做題時根據溶解度曲線分析：1、溶解度隨溫度的的變化。2、交點的含義。

（1）t1℃時甲、乙的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；

（2）乙的溶解度隨溫度的升高而降低；

（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體；

（4）甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體，依然是飽和溶液，乙變為不飽和溶液，溶質的質量分數與t2℃時相等，觀察圖示可知：降溫后甲在t1℃時的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，所以甲溶液的溶質質量分數大于乙溶液的溶質質量分數；

（5）①t1℃時甲的溶解度是65g，所以該溫度下50g水中最多溶解32.5g，因此B為不飽和溶液，C中加入了溶質共50g，溶解32.5g，為飽和溶液；升溫至t2℃，該溫度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶質，故依然是飽和溶液；

②向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，可能是由于甲溶于水放出熱量，溫度升高溶解度增大，溶解的甲質量就多，溫度降下來后溶解度又減小，又會有晶體析出；