Question

（2012?浦東新區二模）在學習酸堿中和反應時，同學們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗．
（1）甲組在實驗過程中測定了其中一種溶液的pH變化，由圖可知，該小組同學測定的是

NaOH

溶液的pH變化，該反應的化學方程式為

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．實驗過程中，同學們取了右圖中A點所得溶液，加入試劑

Ⅲ

（填序號），觀察到有藍色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl₂溶液Ⅱ．Fe₂（SO₄）₃溶液Ⅲ．CuSO₄溶液
結論：酸堿沒有恰好中和，A點溶液中的溶質為

Na₂SO₄和NaOH

．
（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到

紅色變為無色

．
結論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量．
為了進一步確定反應后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學設計了如下兩種方案：
方案一：取反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到

冒氣泡

，則硫酸過量；
方案二：取反應后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產生白色沉淀，則硫酸過量．
你認為上述兩種方案，哪種不合理？并說明理由

方案二不合理，因為Na₂SO₄與Ba（OH）₂反應也生成白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）根據曲線的起點大于7，可以判定該溶液為堿性溶液，可以寫出該反應的化學方程式；氫氧化銅為藍色沉淀，可以據此來選擇，并判斷A點溶質；
（2）根據酚酞遇到酸堿和中性溶液所顯示的顏色來解答；
方案一：碳酸鈉可以和硫酸反應生成氣體；
只要含有硫酸根離子的溶液都能夠和鋇離子生成白色沉淀，可以據此判斷兩個方案的合理性．

解答：解：（1）曲線的起點大于7，說明為堿性溶液，所以可以判斷該小組測定是氫氧化鈉溶液，該反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；從圖中可以得出A點時溶液仍為堿性，所以要得到藍色沉淀需加入硫酸銅溶液；A點所含的溶質為：氫氧化鈉、硫酸鈉；
（2）酚酞堿變紅，而于酸或中性溶液都不變色，所以可以觀察到溶液變為無色；
方案一：根據實驗結論可以知道硫酸過量，所以可以判斷加入碳酸鈉，要生成氣體，故現象為產生氣泡；
由于氫氧化鈉和硫酸反應要生成硫酸鈉，硫酸鈉也可以和氫氧化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，所以可以判斷方案二是不合理的．
故答案為：（1）NaOH；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；Ⅲ；Na₂SO₄ 和NaOH；
（2）紅色變為無色；冒氣泡；方案二不合理，因為Na₂SO₄與Ba（OH）₂反應也生成白色沉淀．

點評：此題在以往對中和反應探究考查的基礎上又有所拓展，從定量研究的角度對同學們提出了要求．很多同學由于基礎知識掌握不牢固，心理素質較差，缺乏分析推理和實驗探究能力而不能順利解答此類綜合性問題．