Question

【題目】為測定銅鋅合金中鋅的質量分數，進行了以下實驗；取40g銅鋅合金放入燒杯中，稱得燒杯及所盛銅鋅合金的總質量為140g，再把120g鹽酸平均分成四份依次加入燒杯中，每次充分反應后進行稱量，實驗數據如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g	169.7	199.4	229.2	259.2

請你據此分析計算：

(1)第一次實驗生成氫氣的質量是 ________ g．

(2)利用第一次實驗的數據，計算30g鹽酸中溶質的質量分數________ (寫出計算過程，精確到0.1%)

(3)實驗最終結束后，同學們求出了合金中鋅的質量分數=__________.

(4)下圖表示所加鹽酸的質量與反應后所得溶液質量的關系曲線，請寫出A點(X=______ ,Y=______)的坐標。

Answer 1

【答案】 0.3 36.5% 65% 80 105.2

【解析】本題考查了表格型計算題，質量分數和化學方程式的綜合計算，處理數據時，當反應前后出現了質量差，要想到產生的氣體。

(1)第一次實驗生成氫氣的質量=140g+30g-169.7g=0.3g；

(2)設：30克鹽酸中所含HCl的質量為x。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

73 2

x 0.3g

x=10.95g

鹽酸中溶質的質量分數=×100%=36.5%；

(3)實驗最終結束后，產生的氫氣質量=140g+120g-259.2g=0.8g；

設：生成0.8g的氫氣需要鋅的質量為y，HCl的質量為z。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 73 2

y z 0.8g

y=26g

合金中鋅的質量分數=×100%=65%；

(4)根據關系曲線可知A點表示鹽酸與鋅恰好完全反應。

z=29.2g，鹽酸的質量= =80g；反應后的溶液質量=26g+80g-0.8g=105.2g。所以A點坐標是（80，105.2）。