Question

【題目】將100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成的CaO的質量約為

A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g

Answer 1

【答案】A

【解析】100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品中鈣元素的質量分數 = =32%；

假設碳酸鈣完全分解，設此時反應放出二氧化碳的質量為x，生成氧化鈣的質量為y

CaCO3CaO+CO2↑

100 56 44

100g×80% y x

x=35.2g

= y=44.8g

碳酸鈣完全分解后剩余固體中鈣元素的質量分數=≈49%

即完全分解時鈣元素的質量分數為49%，而現在鈣元素的質量分數只有41%，說明除了雜質和氧化鈣之外還有剩余的碳酸鈣，即碳酸鈣并未完全分解．在只有部分碳酸鈣分解生成氧化鈣時，生成氧化鈣的質量應小于44.8g選項中只有A為28.0g＜44.8g故選：A．