Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．

（1）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

Ⅰ.20℃時，NaCl的溶解度是 g。

Ⅱ.30℃時，KNO3溶液的最大濃度（溶質質量分數）為 （只列計算式，不需要計算結果）．

Ⅲ．KNO3 中含少量氯化鈉時，提純硝酸鉀的一般方法是 ．

Ⅳ．根據表內數據可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是 ．

（2）如下圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發結晶的實驗過程，請回答．

Ⅰ．蒸發前原溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．n的數值是 ．

Ⅱ．依據上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是 （填字母）．

A．隨溫度升高而增大 B．隨溫度升高而減小 C．無法判斷．

Answer 1

【答案】（1）36；45.8g／145.8g ×100%；降溫結晶 ；36g< x <36.3g（2）不飽和 ，9，C 。

【解析】

試題分析：（1）Ⅰ.由表格信息可知，20℃時，NaCl的溶解度是36g；

Ⅱ.30℃時，KNO3的溶解度為45.8g，即該溫度時，100g水中最多溶解45.8g硝酸鉀達到飽和狀態，即溶質質量分數最大，溶質的質量分數=45.8g／145.8g ×100% ；

Ⅲ．KNO3 的溶解度受溫度的影響變化較大，故提純硝酸鉀的方法是降溫結晶；

Ⅳ．根據表內數據可知，KNO3和NaCl在20℃-30℃的溶解度可能相等，溶解度的取值范圍是：36g< x <36.3g。

（2）Ⅰ．第二次蒸發10g水后共析出了5g甲，即10g水中能溶解4g甲，而第一次蒸發10g水只析出了1g甲，故原溶液是不飽和溶液；第三次蒸發10g水又會析出4g甲，故共析出甲的質量為9g，即n=9g ；

Ⅱ．由于該實驗中沒有改變溶液的溫度，故不能判斷出甲的溶解度與溫度的關系。