Question

（2013?揚州）某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO₄?2H₂O）生產K₂SO₄肥料的流程如下．α
請回答下列問題：
（1）石膏中S的化合價是

+6

．脫硫過程的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O+2

CO₂

．
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是

使原料充分反應，提高原料利用率

．
（3）實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及

ac

（填字母序號），玻璃棒的作用是

引流

．
（4）（NH₄）₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K₂SO₄晶體．此反應的基本類型是

復分解反應

，濃氨水的作用是

降低硫酸鉀的溶解度，利于硫酸鉀的析出

，反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是

濃氨水易揮發

．
（5）該工藝可以循環利用的物質有

碳酸鈣

（寫一種），副產品NH₄Cl與NaOH溶液混合微熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變

藍

色．

Answer 1

分析：（1）根據化合價原則、質量守恒定律分析回答；
（2）根據玻璃棒的作用分析；
（3）根據過濾的操作分析選擇儀器；
（4）根據（NH₄）₂SO₄與KCl反應的特點分析反應的類型，根據濃氨水易揮發分析對硫酸鉀溶解度的影響、反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因；
（5）分析反應過程中的反應物、生成物，找出能循環利用的物質，根據氨氣的性質分析濕潤的紅色石蕊試紙變色．

解答：解：（1）在CaSO₄?2H₂O中，由于鈣顯+2價、氧顯-2價、氫顯+1價，所以，硫顯+6價．由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，應填入的物質是CO₂；
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是使原料充分反應，提高原料利用率；
（3）實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及燒杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（4）（NH₄）₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K₂SO₄晶體，生成了氯化銨，是兩種化合物相互交換了成分生成了另外兩種化合物，屬于復分解反應．由于濃氨水易揮發出氨氣帶走了大量的熱，降低硫酸鉀的溶解度，利于硫酸鉀的析出，為了防止氨氣揮發，反應Ⅱ需在密閉容器中進行；
（5）由反應的流程可知，該工藝可以循環利用的物質是碳酸鈣，由于NH₄Cl與NaOH溶液混合微熱，產生了氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色．
故答為：（1）+6，CO₂；（2）使原料充分反應，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）復分解，降低硫酸鉀的溶解度，利于硫酸鉀的析出，濃氨水易揮發；（5）碳酸鈣，藍．

點評：本題通過物質的轉化和制備，考查的知識點較多，只有全面地掌握有關的知識，才能解決好本題．