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【題目】某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示：

求：所用稀鹽酸溶質的質量分數。

【答案】解：設與碳酸鈉反應所用稀鹽酸溶質的質量x。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		4.4g

x=7.3g

所用稀鹽酸溶質的質量分數=10%。

答：所用稀鹽酸溶質的質量分數為10%。

【解析】先根據化學方程式求出鹽酸溶液中溶質的質量，再根據溶質質量分數=溶質質量溶液質量100%來解題。
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．

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猜想2：廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：廢液中含有的溶質為（寫化學式）
（2）【驗證與探究】甲同學取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則猜想正確；乙同學取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發現溶液變黃色，發生反應的化學方程式為．
（3）【表達與交流】甲乙同學都認為將該溶液直接排放會對環境造成危害，你認為處理該廢液的最佳方法是．
（4）【歸納與總結】確定反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮．
（5）【拓展與延伸】乙同學在實驗完畢后查閱資料得知：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應能產生碳酸氫鈉（反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想與假設】中存在第4種猜想的可能，則猜想4：廢液中含有的溶質為（寫化學式）。

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（2）將溶液G與甲充分反應后過濾，向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣E中一定含有，濾液F中一定含有的溶質是。