Question

【題目】甲乙兩同學在學習酸的化學性質時做了如圖所示實驗：

甲同學實驗時沒有觀察到明顯現象，乙同學實驗時觀察到有氣泡發生：甲乙同學將反應完成后試管中的溶液倒入潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現象．
（1）【提出問題】廢液杯中溶液的溶質是什么？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2
猜想2：廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：廢液中含有的溶質為（寫化學式）
（2）【驗證與探究】甲同學取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則猜想正確；乙同學取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發現溶液變黃色，發生反應的化學方程式為 ．
（3）【表達與交流】甲乙同學都認為將該溶液直接排放會對環境造成危害，你認為處理該廢液的最佳方法是 ．
（4）【歸納與總結】確定反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮 ．
（5）【拓展與延伸】乙同學在實驗完畢后查閱資料得知：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應能產生碳酸氫鈉（反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想與假設】中存在第4種猜想的可能，則猜想4：廢液中含有的溶質為（寫化學式）。

Answer 1

【答案】
（1）NaCl、CaCl2、Ca（OH）2
（2）2,Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O
（3）加熟石灰中和至中性（合理即可）
（4）反應物是否有剩余
（5）NaCl、CaCl2、NaHCO3
【解析】解：【猜想與假設】甲中氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，甲乙同學將反應完成后試管中的溶液倒入潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現象，說明液體中沒有碳酸根。猜想1：廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2；猜想2：廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2、HCl；猜想3：廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；【驗證與探究】甲同學取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則猜想2正確；乙同學取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發現溶液變黃色，發生反應的化學方程式為Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；【表達與交流】實驗室的廢液未經處理直接排放會污染環境，可利用加熟石灰中和至中性；【歸納與總結】確定反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮反應物是否有剩余；【拓展與延伸】少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應能產生碳酸氫鈉（反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想與假設】中存在第4種猜想的可能，如果稀鹽酸不足，廢液中含有碳酸氫鈉、氯化鈣和氯化鈉，則猜想4：廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2、NaHCO3。
故答案為：（1）NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；（2）2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；（3）加熟石灰中和至中性（合理即可）；（4）反應物是否有剩余；（5）NaCl、CaCl2、NaHCO3。
（1）根據碳酸鈉與鹽酸反應有氣體產生來解題；（2）根據酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅判斷出有鹽酸，再按要求書寫化學方程式；（3）根據酸性廢液處理方法來解答；（4）確定溶液的成分要根據反應及反應物的量來判斷；（5）鹽酸量不足時，根據題目給出的信息解答。