20℃時，100g水中最多能溶解30g A物質，30℃時，100g水中溶解35g B物質恰好達到飽和，則A與B的溶解度的關系是

A.
A＞B
B.
A＜B
C.
A=B
D.
無法比較

D
分析：不同溫度下不同物質的溶解度的比較需要借助相應物質的溶解度變化趨勢來分析，單一不同溫度的溶解度對比是沒有意義．
解答：根據給定的數據，我們可以得出20℃時A物質的溶解度為30g；30℃B物質的溶解度為35g．由于溫度不同，所以對溶解性無法做出大小判斷．
故選D．
點評：溶解度的比較不是單純數值的比較，而是性質的比較，需要考慮溫度對之產生的影響．溫度不同，是否可以比較需要借助該物質的溶解度隨溫度的變化趨勢進行判斷．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2003?吉林）已知20℃時KNO₃的溶解度為31.6g．
（1）請在圖中標出20℃時，100g水里溶解了20g KNO₃的點（并用a注明）．
（2）計算a點KNO₃溶液中溶質的質量分數為

16.7%

（得數保留到小數點后一位）．
（3）在溫度不變的條件下，欲使其變成飽和溶液應采用的方法是

加溶質硝酸鉀、恒溫蒸發水分

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2014?松江區一模）KNO₃和NaCl在水中的溶解度曲線如圖，a、b是圖象中兩個點．
①20℃時，氯化鈉的溶解度是

g/100g 水．
②a點的溶液為KNO₃的

不飽和溶液

（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），要使此時的溶液變成b點的狀態，可采取的方法是

加入KNO₃（或恒溫蒸發溶劑）

（寫一種即可）．
③20℃時，100g水的燒杯中加入50gKNO₃，充分溶解后，得到的溶液質量為

132g

，升溫至90℃后，燒杯中溶液的溶質質量分數為

33.3%

（精確到0.1%）
④若將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體．析出的晶體中主要物質是

硝酸鉀

；析出晶體后的剩余溶液中的物質是（除水外）

硝酸鉀、氯化鈉

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

判斷下列說法中正確的是（　　）

A．20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉，所以20℃時氯化鈉的溶解度為36g

B．20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6

C．20℃時，在100g水中加入35g氯化鈉完全溶解，則20℃時，氯化鈉的溶解度為35g

D．20℃時，100g氯化鈉的飽和溶液中有27g氯化鈉，則20℃時，氯化鈉的溶解度為27g．

E．硝酸鉀的溶解度為31.6g

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列關于溶解度的說法正確的是（　　）

A．100g水中溶解20g某物質剛好飽和，則該物質的溶解度為20g

B．20℃時，100g水溶解了10g某物質，在20℃時該物質的溶解度為10g

C．20℃時，50g水最多溶解18g食鹽，則20℃時食鹽的溶解度為l8g

D．20℃時，100g水最多溶解32gKNO₃，則20℃時KNO₃的溶解度為32g

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科目：初中化學 來源： 題型：

KNO₃、NaCl溶液在生產、生活中起著十分重要的作用．下表是它們在不同溫度時的溶解度，如圖一是它們的溶解度曲線．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.8

（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是

NaCl

．
（2）30℃時，KNO₃的溶解度是

45.8

g．
（3）圖中A點的含義是

t℃時，NaCl和KNO₃的溶解度相同

．
（4）某同學做了如下兩個實驗．實驗1：20℃時，100g水

加入25gKNO3

充分攪拌

加入25gKNO3

升溫到60℃

降溫到20℃

c
實驗2：20℃時，100g水

加入25gNaCl

充分攪拌

加入25gNaCl

充分攪拌

加入25g水

充分攪拌

f
判斷a～f對應的溶液中，為飽和溶液的是

；
由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有

降低溫度；增加溶劑（水）

．

（5）如圖二所示，小燒杯中盛放的是實驗1中的KNO₃溶液b．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

ACD

（填字母）．
A．冰 B．氧化鈣 C．硝酸銨 D．干冰 E固體氫氧化鈉．

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20℃時，100g水中最多能溶解30g A物質，30℃時，100g水中溶解35g B物質恰好達到飽和，則A與B的溶解度的關系是