Question

KNO₃、NaCl溶液在生產、生活中起著十分重要的作用．下表是它們在不同溫度時的溶解度，如圖一是它們的溶解度曲線．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.8

（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是

NaCl

．
（2）30℃時，KNO₃的溶解度是

45.8

g．
（3）圖中A點的含義是

t℃時，NaCl和KNO₃的溶解度相同

．
（4）某同學做了如下兩個實驗．實驗1：20℃時，100g水

加入25gKNO3

充分攪拌

a

加入25gKNO3

升溫到60℃

降溫到20℃

c
實驗2：20℃時，100g水

加入25gNaCl

充分攪拌

d

加入25gNaCl

充分攪拌

e

加入25g水

充分攪拌

f
判斷a～f對應的溶液中，為飽和溶液的是

ce

；
由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有

降低溫度；增加溶劑（水）

．

（5）如圖二所示，小燒杯中盛放的是實驗1中的KNO₃溶液b．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

ACD

（填字母）．
A．冰      B．氧化鈣      C．硝酸銨    D．干冰      E固體氫氧化鈉．

Answer 1

分析：（1）根據題給表格中數據的信息來進行解答；（2）根據表格中硝酸鉀的溶解度數值考慮；（3）從溶解度曲線中交點表示的意義考慮；（4）根據硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度來進行解答；（5）根據物質溶于水吸熱，使溶液溫度降低來解答．

解答：（1）從表中數據可分析出，氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小；
（2）先在表格中找出30℃，再看對應的硝酸鉀的溶解度數值是45.8g；
（3）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩種物質溶解度相等，所以A點表示t℃氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等；
（4）分析實驗1結合題給的硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可以知道：溶液中溶解了硝酸鉀50g而最終的溫度為20℃，而在20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以c溶液為飽和溶液，分析實驗2并結合題給的氯化鈉在不同溫度下的溶解度可以知道：在20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，而實驗中兩次共加入了50g，所以在第二次加入氯化鈉后得到的溶液e為飽和溶液，此時沒有溶解的氯化鈉的質量為50g-36g=14g，根據溶解度的定義可以知道，在20℃時，100g水中能溶解氯化鈉的質量為36.0g，所以25g水中只能溶解9g氯化鈉，而剩余了14g氯化鈉不能被全部溶解，所以在加入25g水后所得的溶液f仍然是飽和溶液，根據剛才的分析可以知道，使不飽和溶液轉化為飽和溶液可以向溶液中加入溶質或是降低溫度．
（5）使硝酸鉀溶液析出晶體，說明硝酸鉀的溶解度減小了，才會析出晶體，所以向水中加入的物質能使溫度降低就可以，冰、硝酸銨、干冰溶于水，都能使溶液溫度降低；氧化鈣、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，會使溶液溫度升高．
故答案為：（1）NaCl； （2）45.8；（3）t℃時，NaCl和KNO₃的溶解度相同；（4）c e； 降低溫度；增加溶劑（水）；（5）A C D．

點評：此題是對固體溶解度知識的考查，解題時借助圖表的信息對題目的要求進行分析探討即可，熟記常見物質的溶解度受溫度的影響．