Question

【題目】用“鹽酸——硫化鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產成本:

表 H2S回收工藝的各項生產成本

項目	單價(元/噸)
NaOH	2500
Na2S	5000
輔助費用(以處理1噸H2S計)	1114

(1)工業處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益，根據上述資料分析，單從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是______(選填“盈利”或“虧損”)的。

(2)若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸__________?(寫出計算過程，結果保留1位小數)

Answer 1

【答案】 盈利 23.5t

【解析】根據題中信息知，(1)工業處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益，根據上述資料分析∶

H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O

34 80 78

1t x y

＝ ,x＝2.35t。＝ ，y＝2.29t。

每處理1t硫化氫，需消耗氫氧化鈉質量是2.35t，消費2.35t×2500元／t＝5875元；生成硫化鈉質量是2.29t，收入2.29t×5000元／t＝11450元。故單從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是盈利的。

(2) H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O

34 80

10t x

＝ ，x＝23.5t。

點睛∶正確書寫化學方程式并根據化學方程式進行簡單計算是順利完成本題的重要保證。