Question

（6分）下圖所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝
實驗裝置時，可重復選擇儀器）。試根據題目要求，回答下列問題：

（1）若以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。
①所選儀器的連接順序為                          （填寫儀器序號字母）。
②生成氧氣時，儀器A中發生的化學反應方程式是                         。
③實驗室也可以用排水法收集氧氣，其原因是__                      ______。
（2）若用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，并用來測定某不純的氧化鐵樣品的純度（雜質為少量單質鐵），所選儀器的連接順序為：A→D₁→E→D₂→D₃。（已知：Fe₂O₃+3H₂^△2Fe+3H₂O；D₁、D₂、D₃為3個盛有濃硫酸的洗氣瓶）
①儀器A中發生的化學反應方程式是                                 。
②儀器D₁的作用是                         。
③充分反應后洗氣瓶D₂的質量增加了3.6g，則E裝置內固體質量減少了      g。

Answer 1

（共6分，每空1分）（1）①A→D→C ②2H₂O₂ ^MnO22H₂O+ O₂↑③氧氣不易溶于水（2）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑②干燥氫氣（或吸收氫氣中的水分）③3.2

氧氣密度比空氣大，所以要選擇C裝置來收集氧氣，要求收集干燥的氧氣的氧氣，所以需要用到D裝置使用濃硫酸來干燥一下，故（1）①填A→D→C
制取氧氣的化學方程式需要熟記的，2H₂O₂ ^MnO22H₂O+ O₂↑
因為氧氣不易溶于水，所以可以用排水法來收集氧氣，故（1）③填氧氣不易溶于水
制取氫氣的化學方程式需要熟記的，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
D₁的作用是吸收氫氣中的水分，后面的測定是通過水分來測定的，若在D₁中不除去水會影響測定結果。
D₂的質量增加了3.6g，是反應生成的水的質量，E裝置內固體減少的質量就是氧化鐵中氧元素的質量，也等于生成水中氧元素的質量，所以有：3.6*16/18=3.2克，