Question

（7分）實驗室常用一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫無色溶液（溶質(zhì)為H₂O₂），在二氧化錳作催化劑的條件來制取氧氣。某同學實驗前測得過氧化氫溶液42.5g，加入1 g MnO₂，完全反應后測得反應容器中剩余物質(zhì)量為41.9g。 請回答：
（1）實驗室用分解雙氧水的方法制取氧氣時，選擇的發(fā)生裝置應為_________。
（2）收集裝置應選擇_________，原因是____________________________________。
（3）反應后放出氧氣的質(zhì)量是多少，所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
[計算結(jié)果保留一位小數(shù)，計算過程按步驟寫在答卷紙上]

Answer 1

（1）  B 。（2）   C或D ， 氧氣不易溶于水且比空氣的密度大 。
（3）[計算結(jié)果保留一位小數(shù)，計算過程按步驟寫在答卷紙上]
解：①m氧氣=" 42.5g" +1g －41.9g="1.6g" ............................... 1分    
②設過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X，則
2H₂O₂ ="=====" 2H₂O + O₂↑      .............................. 1分
68               32
X               1.6g
              ∴X =3.4g..................... 1分
∴過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)="3.4g/42.5g" ×100%=8%  ......    1分
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%

根據(jù)雙氧水分解的反應原理及氧氣的密度和溶解性確定發(fā)生和收集裝置，并根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷氧氣的質(zhì)量，依據(jù)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．