Question

【題目】在氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應中，小明和老師用數字化設備測定了溶液溫度及pH值隨時間變化變化的關系曲線圖。

（1）根據曲線圖，可知該實驗是將_______（選填“氫氧化鈉溶液”或“稀鹽酸”）滴加到另外一種試劑中。該反應為___________。

A 吸熱反應 B 放熱反應

（2）a為溫度曲線上的最高點，a、b兩點對應的時間相同，則b對應的縱坐標數值為____。

（3）分別取樣，依次進行以下實驗：

①將b點處溶液中的溶質結晶，采用__________方法。

②取c點樣品于試管中，加足量水稀釋后溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）若發現氫氧化鈉溶液試劑瓶敞口放置，經檢驗該試劑中含有碳酸鈉，請設計實驗檢驗該樣品中仍含有氫氧化鈉_______。

（5）將50g稀鹽酸加入50g氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為5.85%。試計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數_______。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 B 7 蒸發結晶 < 取少量的溶液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，再取上層清液，滴加幾滴酚酞觀察溶液顏色變化，若變紅色，則證明仍有氫氧化鈉 8%

【解析】

（1）根據曲線圖，未滴加時pH大于7，說明一開始是呈堿性，滴加之后pH逐漸降低至小于7，可知該實驗是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中。根據溫度的變化曲線，可知溫度逐漸上升，說明該反應為放熱反應。故填：稀鹽酸；B

（2）a為溫度曲線上的最高點，可知此時已經完全反應，由于a、b兩點對應的時間相同，則b對應的縱坐標數值為pH值等于7。故填：7

（3）①b點處溶液中的溶質為氯化鈉，由于氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，故將氯化鈉結晶，采用蒸發結晶的方法來獲得晶體。故填：蒸發結晶

②c點樣品的溶液為酸性，取少量酸性溶液于試管中，加足量水稀釋后溶液的無限接近于7但不會大于或等于7。故填：<

（4）若發現氫氧化鈉溶液試劑瓶敞口放置，經檢驗該試劑中含有碳酸鈉，由于碳酸鈉溶液也為堿性，故不能直接通過測定pH值來檢驗是否有氫氧化鈉；設計實驗是：取少量的溶液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，再取上層清液，滴加幾滴酚酞觀察溶液是否變紅，若變紅色，則證明仍有氫氧化鈉；故填：取少量的溶液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，再取上層清液，滴加幾滴酚酞觀察溶液顏色變化，若變紅色，則證明仍有氫氧化鈉

（5）將50g稀鹽酸加入50g氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，所得溶液中的溶質為氯化鈉，反應生成氯化鈉的質量為(50g+50g)5.85%=5.85g；設參加反應的氫氧化鈉質量為x；

X=4g

氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：；

答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%。故填：8%