Question

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：

（1）將雜銅灼燒以除去其中的雜質，此過程中可能產生大量二氧化碳和少量一氧化碳．灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是______．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（2）由粗制氧化銅制取膽礬可以通過兩種途徑先得到硫酸銅溶液，進而得到膽礬．
途徑Ⅰ的反應：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
途徑Ⅱ的反應：2Cu+O₂+2H₂SO₄（稀）2CuSO₄+2H₂O
與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：______、______．
（3）膽礬從物質類別上來說屬于______（填“氧化物”“單質”“鹽”“混合物”之一）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據氧化銅和銅的性質分析，銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩定，難以分解；
（2）途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應，消耗較多硫酸，并產生污染性二氧化硫氣體．
（3）電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽．
解答：解：（1）銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩定，難以分解，在灼燒過程中部分氧化銅被還原或者灼燒不充分銅未被完全氧化均會導致雜銅經灼燒后得到的產物含有少量銅，故答案為：ab；   
（2）比較反應的兩個途徑，途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應，消耗較多硫酸，并產生污染性二氧化硫氣體，
（3）膽礬能電離出金屬離子和酸根離子即銅離子和硫酸根離子，所以屬于鹽．
故答案為：（1）ab；（2）產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少、途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體；（3）鹽．
點評：本題考查硫酸銅晶體的制備方案設計，涉及化學實驗基本操作，本題難度不大．