Question

膽礬常用作農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑．某課外研究小組用廢銅料（含鐵），通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：

（1）波爾多液是由膽礬、______和水配制成的天藍色膠狀懸濁液，有殺菌作用．
（2）反應①、③的化學方程式分別為①______；③______．
（3）由CuSO₄溶液獲得CuSO₄?5H₂O晶體，需要經過蒸發操作，該步驟所需儀器除酒精燈、三腳架以外還有______．
（4）已知：途徑II發生的化學反應是：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從環保和經濟的角度對比分析途徑I、II，途徑I的優點有：不產生有害氣體和______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據波爾多液的成分可以完成解答；
（2）由單質A和氧氣反應生成黑色固體可以知道反應②為金屬單質銅與氧氣在加熱條件下所發生的反應，生成黑色固體氧化銅，兩種物質生成一種物質的反應；反應①為使用稀硫酸把鐵反應而除去的置換反應；反應③則應是黑色固體氧化銅與稀硫酸得到硫酸而發生的復分解反應；
（3）根據蒸發操作所需的儀器來完成解答；
（4）途徑II中產生二氧化硫氣體不但會產生污染，而且會使部分硫酸因轉化成二氧化硫而造成轉化率不高，可以據此分析．
解答：解：（1）波爾多液為硫酸銅和氫氧化鈣及水的混合物，所以題干中所缺少的是生石灰或是熟石灰；
（2）根據反應②在加熱條件下金屬銅與氧氣化合生成氧化銅；可以判斷反應①則是鐵與稀核酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；而反應③為黑色氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水；
（3）蒸發操作除了需要三腳架和酒精燈外，還需要蒸發的容器蒸發皿，為了防止液體迸濺還需要玻璃棒；
（4）途徑II產生的二氧化碳既會污染環境，又使硫酸不能全部轉化為產品硫酸銅而形成浪費，而途徑Ⅰ可以不會產生二氧化硫，同時能更充分的利用硫酸，而不造成浪費．
故答案為：（1）生石灰（或熟石灰）；
（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）蒸發皿、玻璃棒；
（4）硫酸的利用率高．
點評：根據生產流程圖，正確理解每個過程在生產中的作用，從而達到全面掌握生產過程的目的，為解答問題做足準備．