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19．下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是（　　）

	A．	乙醇酒精 CH₃COOH		B．	碳酸氫鈉純堿 NaHCO₃
	C．	氫氧化鈣熟石灰 CaO		D．	氫氧化鈉火堿 NaOH

分析根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷即可．

解答解：A、乙醇俗稱酒精，其化學式為C₂H₅OH，故選項物質的名稱、俗名與化學式不完全對應．
B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na₂CO₃；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選項物質的名稱、俗名與化學式不完全對應．
C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）₂，故選項物質的名稱、俗名與化學式不完全對應．
D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，故選項物質的名稱、俗名與化學式完全對應．
故選：D．

點評本題難度不大，熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于“2”的含義的解釋中，正確的是（　　）

	A．	Zn²⁺中的“2+”表示鋅粒帶有2個單位的正電荷
	B．	2NO中的“2”表示2個一氧化氮分子
	C．	H₂O中的“2”表示一個水分子中含有二個氫元素
	D．	Al₂（SO₄）₃中的“2”表示硫酸鋁中個含有2個鋁原子

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．

同學們發現NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？
在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO₃溶液與NaOH溶液發生了反應．
（1）實驗準備
①查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
CaCl₂+2NaOH═Ca（OH）₂↓（微溶）+2NaCl
2NaHCO₃（溶液）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O
②前期實驗：
用一定溶質的質量分數的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入稀鹽酸	產生氣泡	Ⅰ	產生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	Ⅱ
加入CaCl₂溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化	澄清石灰水無明顯變化

Ⅰ對應反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
Ⅱ的現象為有沉淀產生．
（2）實驗過程
【實驗1】證明NaOH溶液與NaHCO₃溶液反應生成了Na₂CO₃
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl₂．有同學提出這個實驗不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是CaCl₂和NaOH反應生成Ca（OH）₂，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀．為了證明有Na₂CO₃生成，需要繼續進行的操作是：取少量反應后的濾渣加入足量的取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有，若產生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．
【實驗2】證明NaOH溶液與NaHCO₃溶液反應后NaHCO₃不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液進行取少量反應后的溶液加熱至沸騰（填操作），將產生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO₃存在，反之則沒有．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從不同的角度證明反應的發生，比如：一是可以通過反應物檢驗證明反應發生；二是可以通過產物檢驗證明反應發生．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．水時生命之源，是人類不可缺少的物質，下列有關水的敘述中不正確的是（　　）

	A．	水是由氫元素和氧元素組成的氧化物
	B．	用肥皂水可區分硬水和軟水
	C．	電解水的微觀過程中不能說明化學反應中分子可以再分
	D．	凈化水的常用方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．

為測定黃銅（銅鋅合金）的組成，現取10g黃銅樣品與足量的稀硫酸反應至剛好不在產生氣體為止，反應過程中產生氣體的質量與所用稀硫酸的質量關系如圖所示：計算：
（1）樣品中鋅的質量分數
（2）恰好不再產生氣體是反應后所得溶液中溶質的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．根據下表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度（g/100g水）	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃時，氯化鈉固體的溶解度是36.6g/100g水．
（2）60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是不飽和溶液（“飽和”或“不飽和”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

11．

甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示（反應條件已省略）．甲、乙、丙三種物質中都含有同一種元素．
①若乙是相對分子質量最小的氧化物，則甲是H₂O₂．（填化學式）
乙轉變為丙的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②若乙是一種還原性氣體，則甲是H₂SO₄等．（填化學式）
丙轉變為乙的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．為驗證水的組成元素及探究水在電極端所發生的變化，興趣小組用如圖1所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

Ⅰ．驗證水的組成元素
步驟一：向長頸漏斗中加水（含少量Na₂SO₄）至充滿管a和管b．關閉活塞，接通電源，一段時間后關閉電源．
步驟二：檢驗管中氣體．
（1）Na₂SO₄在水中能解離出Na⁺、SO₄^2-，增強了水的導電性；
（2）電解時觀察到的現象有：連接電源兩極的電極上有氣泡產生，且管a與管b產生氣體體積比為1：2；
（3）用燃著的木條分別置于玻璃管尖嘴口，打開活塞，若觀察到氣體燃燒產生淡藍色火焰，則證明氣體為H₂；若觀察到木條燃燒更旺盛，則證明氣體為O₂．
（4）某同學提出實驗后還需檢驗Na₂SO₄的質量是否發生變化，其原因是排除硫酸鈉反應產生氣體的可能．
（5）若要確定水中氫、氧元素的原子個數比，需要測定管a與管b產生氣體的體積以及該溫度下氫氣和氧氣的密度．
Ⅱ．探究水在電極端所發生的變化
步驟一：向裝置中重新加水（含少量Na₂SO₄）至充滿管a和管b，保持活塞打開，接通電源，一段時間后關閉電源．
步驟二：分別取出管a和管b電極附近的溶液，并測定溶液的pH．
（1）測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀取pH．經測定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7．
（2）管b溶液呈堿性，若向溶液中加入無色酚酞，溶液變為紅色，也能得出此結論．
（3）圖2中能表示電解時管a中水在電極端所發生變化的結果的是A（填對應選項的字母）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現象的描述正確的是（　　）

	A．	點燃蠟燭，生成二氧化碳和水
	B．	鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
	C．	硫酸銅晶體與氫氧化鈉固體混合后生成藍色沉淀
	D．	紅磷在氧氣中燃燒，有藍色火焰

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