Question

14．為測定黃銅（銅鋅合金）的組成，現(xiàn)取10g黃銅樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)至剛好不在產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)
（2）恰好不再產(chǎn)生氣體是反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；由圖示可知，恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為0.10g，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量．

解答 解：由圖示可知，恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為0.10g．
設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            161     2
x               y      0.10g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.10g}$        x=3.25g
樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.25g}{10g}$×100%=32.5%．
（2）$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.10g}$        y=8.05g
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%；
（2）恰好不再產(chǎn)生氣體是反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8.05g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析圖表信息、確定生成氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．