Question

11．將11.2克銅鋅合金放入燒杯，加入200克稀硫酸恰好完全反應后．燒杯內的物質總質量為211.0克．試計算：（計算結果精確到0.1）
（1）原銅鋅合金中銅的質量；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由質量守恒定律，質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅和生成氯化鋅的質量，進而計算出原銅鋅合金中銅的質量和反應后溶液中溶質的質量分數．

解答 解：由質量守恒定律，生成氫氣的質量為11.2g+200g-211.0g=0.2g．
設參加反應的鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                 161       2
x                    y       0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$
   x=6.5g   y=16.1g
（1）原銅鋅合金中銅的質量11.2g-6.5g=4.7g．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數為$\frac{16.1g}{6.5g+200g-0.2g}$×100%≈7.8%．
答：（1）原銅鋅合金中銅的質量4.7g；（2）反應后溶液中溶質的質量分數為7.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．