Question

表為元素周期表的部分示意圖，橫行為“周期”，豎列為“族”請利用下表回答相關問題．
（1）用符號表示：帶兩個單位負電荷的離子______（寫一種），Mg²⁺的電子排布和______原子的電子排布完全相同．
（2）由這部分元素周期表你能發現并歸納很多規律，請你模仿例子寫出另外兩個規律．
例如：在同一個周期中從左向右隨著原子序數的增加，原子的最外層電子數也依次遞增；
①______；
②______．
（3）圖甲是兩種元素在周期表中的信息，圖乙是氟原子的原子結構示意圖．
請完成下列問題：

①圖甲方框的橫線上填的是______，圖乙方框橫線上的數字是______；
②鈣元素的相對原子質量為______，
③圖甲所示兩種元素形成化合物的化學式為______．
（4）粒子的結構示意圖，表示原子的是______；表示陽離子的是______；屬于同種元素的是______．

Answer 1

解：（1）因氧原子的最外層電子數為6，容易得到2個電子形成8電子的穩定結構，則氧離子帶2個單位的負電荷，離子符號為O^2-，
又Mg²⁺的電子排布中核外電子總數為12-2=10，Ne原子的核外電子總數也是10，則Mg²⁺的電子排布與Ne原子的電子排布完全相同，
故答案為O^2-；Ne；
（2）由周期表可以發現，在同一周期，隨原子序數的遞增，電子層數相同，而在同一族，隨原子序數的遞增，電子層數增多，但
最外層電子數相同，故答案為：在同一個周期中從左向右隨著原子序數的增加，電子層數相同；在同一個族中從上到下隨著原子序數的增加，最外層電子數相同；
（3）①由圖可知，表中一個小格右上方的為元素符號，鈣的元素符號為Ca，乙中的原子結構中存在質子數等于核外電子數，則9-2=7，故答案為：Ca；7；
②由圖可知，元素名稱下方的數字為相對原子質量，則鈣的相對原子質量為40.08，故答案為：40.08；
③因F的最外層電子數為7，易得到1個電子，則化合價為-1價，而鈣的最外層電子數為2，易失去2個電子，則化合價為+2價，由，化合價相互交叉，得化學式為CaF₂，故答案為：CaF₂；
（4）若質子數等于核外電子數，則是原子的結構示意圖，即D為鈉原子的結構示意圖，若質子數大于核外電子數，則是陽離子的結構示意圖，即B為鈉離子的結構示意圖，若微粒中質子數相同，則屬于同種元素，即BD屬于同種元素，故答案為：D；B；BD．
分析：（1）根據最外層電子數來分析帶2個單位負電荷的陰離子，根據Mg²⁺的電子排布可知核外有10個電子，分析有10個電子的原子；
（2）根據周期表中的周期和族來尋找最外層電子數、電子層數等變化規律；
（3）①根據元素在周期表的信息及原子結構中量的關系來解答；
②由圖可知，元素名稱下方的數字為相對原子質量來解答；
③根據原子的最外層電子數及化合價來分析形成的化合物；
（4）根據粒子的結構示意圖中質子數與核外電子總數的關系來分析，質子數相同的單核粒子屬于同種元素．
點評：本題考查學生對元素周期表的認識和應用，注重了對基礎知識的考查，明確周期表中的一個小格中的信息，并利用周期和族來尋找規律，較好的訓練了學生分析解決問題的能力．