Question

（2004?揚州）俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，表中數字為各元素原子的質子數，利用下表回答相關問題：

H 1

He 2

Li 3

Be 4

B 5

C 6

N 7

O 8

F 9

Ne 10

Na 11

Mg 12

Al 13

Si 14

P 15

S 16

Cl 17

Ar 18

①

②

③

（1）用符號表示：帶兩個單位負電荷且質子數為8的離子

O^2-

（寫一種）．
AB₂型化合物

MgCl₂

、

CO₂（SO₂、SiO₂、NO₂、MgF₂、BeCl₂、BeF₂、CS₂等均正確）

（寫兩種）．
（2）去年底重慶開縣發生天然氣“井噴”事件．噴出的氣體中有一種有毒的含有18個質子的A₂B型氣體，其水溶液是一種無氧酸，請用符號和數字表示：3個A₂B分子

3H₂S

．
（3）研究表中各元素原子的質子數，可發現元素從左向右的排列規律是

質子數依次增大

，請預測質子數為20的元素在表中的位置

②

（填①、②、③）
該元素離子的結構示意圖是

甲

．（填“甲”或“乙”）

Answer 1

分析：（1）根據質子數來確定元素，再利用“2-”標在元素符號的右上角來表示離子符號，利用AB₂型化合物來分析A、B的化合價，確定元素的位置來分析解答；
（2）根據有毒的含有18個質子的A₂B型氣體，其水溶液是一種無氧酸可確定是氫硫酸，再利用元素符號及數字來表示3個分子；
（3）根據周期表判斷原子的排列規律，然后利用原子序數及最外層電子數來預測元素在周期表中的位置，利用最外層電子數進一步判斷離子的結構示意圖．

解答：解：（1）因質子數為8單核原子為氧原子，則利用“2-”標在元素符號的右上角來表示氧離子符號，即帶兩個單位負電荷且質子數為8的離子為O^2-，
由AB₂型化合物，則A為+2價，B為-1價，則可以從周期表的第二列和倒數第二列來找合適的元素，如Mg與Cl可形成MgCl₂，若A為+4價，B為-2價，則可以從周期表中的倒數第五列和倒數第三列來找合適的元素，如C與O可形成CO₂，故答案為：O^2-；MgCl₂；CO₂；
（2）由一種有毒的含有18個質子的A₂B型氣體，其水溶液是一種無氧酸，則該酸為氫硫酸，其化學式為H₂S，化學式可表示1個分子，則在化學式的前面加數字“3”可表示3個分子，故答案為：3H₂S；
（3）由周期表可知，在每一橫行原子按照質子數由小到大的順序來排列，即元素從左向右的排列規律是質子數依次增大，質子數為20的元素有4個電子層，最外層電子數為2，則在周期表中的第4個橫行和第2個豎列的位置，即在②處，該原子變為離子時失去最外層2個電子而滿足最外層8電子的穩定結構，即離子的結構中最外層電子數為8，則元素離子的結構示意圖為甲圖，故答案為：質子數依次增大；②；甲．

點評：本題考查學生對元素周期表的認識和應用，將理論與元素、化合物知識結合在一起，難度較大，且考查的知識點較多，學生應熟悉原子的結構及常見物質的性質來解答．