Question

陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe₂O₃而變質．某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度（已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數），設計并進行如下探究過程．
[收集資料]（1）Fe（OH）₂在空氣中可氧化成Fe（OH）₃；
（2）難溶性堿受熱不穩定，可生成相應的金屬氧化物．
[實驗探究]

實 驗 操 作	實 驗 現 象	實 驗 結 論
①取食品包裝袋中的“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣．	無	無
②取步驟①中的濾渣8.0 g，加入足量②______與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g．	若沒有氣泡產生．	證明固體①______．
	若③______．	證明固體肯定含有④______．
③取步驟②中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3）	無	確認固體含有⑤______．

[數據處理]請計算：該“脫氧劑”的變質程度 （⑥）．

Answer 1

【答案】分析：先用水除去脫氧劑中的NaCl、水，濾渣為Fe粉、活性炭及Fe₂O₃，加入鹽酸將鐵和氧化鐵轉化為鐵鹽和亞鐵鹽．然后再加氫氧化鈉轉化為氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱轉化為氧化鐵，從而得出脫氧劑的變質程度．
解答：解：鐵與鹽酸反應生成氫氣，所以若沒氣泡冒出，說明不含鐵．固體部分溶解證明含有碳．再加氫氧化鈉將鐵鹽和亞鐵鹽轉化為氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中轉化為氫氧化鐵，加熱氫氧化鐵轉化為氧化鐵．然后再計算脫氧劑的變質程度．
故答案為：①不含Fe；②H₂SO₄或HCl；③固體部分溶解；
④C；⑤Fe和Fe₂O₃的混合物
⑥混合物中Fe和Fe₂O₃的質量為：8.0g-1.2g=6.8g
由6.8gFe和Fe₂O₃的混合物完全轉化為氧化鐵時所需的氧元素的質量為8.0g-6.8g=1.2g
故變質后氧化鐵的質量為：1.2g÷×100%=4g
剩余鐵的質量為6.8g-4g=2.8g
脫氧劑的變質程度為：
×100%=50%．
點評：在計算脫氧劑的變質程度時，一定要明確變質程度為已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數．