Question

在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是否會發(fā)生改變？同學(xué)們進(jìn)行了探究．四個(gè)小組各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）第一組用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：木炭和容器的總質(zhì)量mg，其燃燒后灰燼和容器的總質(zhì)量ng．m和n 關(guān)系為：m

＞

n（填“＜”“＞”“=”）
（2）第二組用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘質(zhì)量為xg，其生銹后的質(zhì)量為yg．x和y的關(guān)系為：x

＜

y．
通過對上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)

在密閉容器內(nèi)進(jìn)行

，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是否相等．
（3）第三組作了如下實(shí)驗(yàn)：（裝置如圖）錐形 瓶內(nèi)插有一根上端系有一小氣球，下端能與白磷
接觸的玻璃管．引燃白磷，氣球脹大待錐形瓶冷卻至室溫后，氣球部分縮進(jìn)玻璃管內(nèi)，氣球縮進(jìn)的原因是

白磷燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)小于瓶外的壓強(qiáng)

．將
錐形瓶放在托盤天平上稱量，天平仍平衡，這說明：

化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

．

Answer 1

分析：本題考查的是質(zhì)量守恒定律，其內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．本題中的實(shí)驗(yàn)探究也應(yīng)符合這一規(guī)律，如果用的藥品相互反應(yīng)生成的是沉淀和水，可以用燒杯等敞口容器；如果用的藥品生成的是氣體、或有氣體加入或與空氣中的其它成分反應(yīng)，就必須用密閉的容器．本題中，第一組用的是木炭，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳散逸到空氣中去了，因此m＞n；第二組用的是鐵絲生銹，是鐵和氧氣緩慢氧化生成了氧化鐵，加入了氧氣的質(zhì)量，因此x＜y；第三組引燃白磷，氣球脹大待錐形瓶冷卻至室溫后，氣球部分縮進(jìn)玻璃管內(nèi)，氣球縮進(jìn)的原因是：白磷燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)小于瓶外的壓強(qiáng)．

解答：解：（1）第一組用的是木炭，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳散逸到空氣中去了，因此m＞n；故答案為：＞
（2）第二組用的是鐵絲生銹，是鐵和氧氣緩慢氧化生成了氧化鐵，加入了氧氣的質(zhì)量，因此x＜y；故答案為：＜；在密閉容器內(nèi)進(jìn)行
（3）第三組引燃白磷，氣球脹大待錐形瓶冷卻至室溫后，氣球部分縮進(jìn)玻璃管內(nèi)，氣球縮進(jìn)的原因是：白磷燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)小于瓶外的壓強(qiáng)；天平平衡說明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；故答案為：白磷燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)小于瓶外的壓強(qiáng)；化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

點(diǎn)評：本考點(diǎn)是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，要加強(qiáng)記憶有關(guān)內(nèi)容，并理解應(yīng)用，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，還要注意藥品的選擇和裝置的選擇，本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．