Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定混有氯化鈉的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗稀鹽酸72.4g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為80g。請(qǐng)幫助實(shí)驗(yàn)小組完成以下計(jì)算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_____克；

（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；_____

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____

Answer 1

【答案】4.4 88.3% 16.4%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+72.4g﹣80g＝4.4g。

（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y

解得：x＝10.6g，y＝11.7g。

純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈88.3%；

（3）反應(yīng)后有氯化鈉：11.7g+12g﹣10.6g＝13.1g；故反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈16.4%。