Question

【題目】某同學逛超市時發現食品添加劑中有“碳酸氫銨”，感覺很驚訝，“碳酸氫銨”是臭粉啊，怎么可以放進食品？于是開展了以下探究，請你幫助完成下列相關問題。

(1)查閱資料：

①食用級碳酸氫銨比較純凈，可作膨松劑，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；

②常溫常壓下，1體積水約能溶解600體積氨氣，其水溶液呈弱堿性。

③堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。

(2)產生疑惑：臭粉為何可以作膨松劑？為何一般適用于油炸食品而不適用于水蒸食品？

(3)實驗設計：實驗裝置如圖，圖一是檢驗裝置，圖二是收集裝置，取適量碳酸氫銨分別置于兩試管中，按如圖進行實驗。

(4)現象與分析：

①圖一：B中現象是_________________，C中發生反應的化學方程式是 _______________ 。

②圖三：裝置E的作用是_________________，用F裝置收集氨氣，說明氨氣具有_________________性質，取下F，塞緊橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，震蕩，可看到的現象是_________________，拔出橡皮塞聞到氨味。

(5)解釋與結論：①有臭味的碳酸氫銨添加到食品中，如果油炸，則含有的少量碳酸氫銨受熱時完全分解，產生的氣體使食品膨脹，且生成物可以迅速揮發而離開食品，沒有殘留物，其臭味會消失，碳酸氫銨受熱發生反應的化學方程式是_________________②添加碳酸氫銨的食品如果水蒸，則 _________________。

通過上述探究該明白了：高純度的碳酸氫銨可以作為食品添加劑，但同一食品添加劑并不適合所有食品，使用食品添加劑需嚴格控制用量。

Answer 1

【答案】 酚酞試液變紅 Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O 吸收水和二氧化碳 密度比空氣小 塑料瓶變癟 NH4HCO3 ==== NH3↑ + CO2 ↑+ H2O 部分氨氣溶于水，影響口感

【解析】(4)加熱碳酸氫銨生成氨氣、二氧化碳和水，氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物能吸收水和二氧化碳；根據F裝置特點可用于收集 密度比空氣小的氣體；氨氣能溶于水，會使瓶內壓強小于外界的壓強，塑料瓶變癟；(5)加熱碳酸氫銨生成氨氣、二氧化碳和水，發生反應的化學方程式是：NH4HCO3NH3↑ + CO2 ↑+ H2O；②加熱碳酸氫銨生成的氨氣溶于水顯堿性會有澀味，會影響口感。