Question

17．某�；瘜W興趣小組同學測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．準確稱量20g大理石樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100mL過量的稀鹽酸（雜質不反應），立即將燒杯放到電子秤上稱量，記錄數據如表．

時間/min	0	1	2	3	4	5	6
質量/g	170.00	166.00	164.00	163.00	162.40	162.08	162.08

（1）從表中可知，化學反應速度的變化趨勢是越來越慢，原因是稀鹽酸的質量分數越來越�。�
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 反應物濃度越大，反應速率越快；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）從表中可知，化學反應速度的變化趨勢是越來越慢，原因是稀鹽酸的質量分數越來越小．
故填：越來越慢；稀鹽酸的質量分數越來越�。�
（2）設碳酸鈣質量為x，
反應生成二氧化碳質量為：170.00g-162.08g=7.92g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                      7.92g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{7.92g}$，
x=18g，
大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{18g}{20g}$×100%=90%，
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為90%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．