Question

2．人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現，使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁．
（1）金屬被使用的先后順序跟③（填序號）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性．
（2）北京奧運會用到多種材料，下列應用中使用金屬材料的有①③（填序號）．
①使用金、銀和銅等制作獎牌  ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃”
③使用新型鋼材建造“鳥巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜
（3）廢舊計算機的某些零部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（鉑）、Au（金）等金屬，經物理方法初步處理后，加入足量稀鹽酸充分反應，過濾，所得的固體中不應有的金屬是（填化學式）Zn、Fe，寫出其中一個化學反應方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 金屬活動性較弱時，難形成化合物，常以單質形式存在，比較容易被利用，金屬的活動性越強，就越難把它制成單質，金屬材料包括金屬單質和合金，金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和酸反應生成可溶性鹽和氫氣．

解答 解：（1）金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬活動性較弱時，難形成化合物，比較容易被利用．
（2）金屬材料包括金屬單質和合金，金銀銅牌都是金屬制做的，新型鋼材是鐵的合金，都屬于金屬材料．
（3）在Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬中，能與稀鹽酸反應的是 Zn、Fe，它們和稀鹽酸反應生成了可溶的鹽和氫氣，化學反應方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
答案：（1）③；
（2）①③；
（3）Zn、Fe；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評 學會根據金屬活動性順序的應用，積累常見的金屬有關知識．