【題目】如圖是甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解曲線，據此回答以下問題：
（1）t1℃時，A物質的溶解度為 g；
（2）a點的含義是 ；
（3）溶解度受溫度影響小的物質是 ；
（4）從A、B的混合物中分離A物質，一般采用 的方法．
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【題目】天然水凈化為自來水的主要流程如下：
(1)下列說法不正確的是（填字母）________。
A 過濾池可以除去難溶性雜質
B 活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C 清水池中一定是軟水
(2)明礬[KAl(SO4)m·12H2O]能作絮凝劑，是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁。m=______，氫氧化鋁的化學式為________。
(3)目前不少自來水用液氯（Cl2）作為消毒劑，液氯注入水后發生反應的示意圖：
液氯與水反應的化學方程式是__________________________。
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【題目】實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體。
回答下列問題：
(1)寫出帶標號儀器的名稱①__________；②___________。
(2)向組裝好的氣體發生裝置中加入藥品前，應該進行的操作是__________。
(3)實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是_______(填字母)；用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為____________________________。
(4)乙炔又稱電石氣，是一種無色無味、密度比空氣略小、不易溶于水的氣體，工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬。實驗室用電石(固體)與水反應制取乙炔，你認為應選擇的發生裝置是_____(填字母)，為了收集到純度較高的乙炔，應選擇的收集裝置是______(填字母)。
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【題目】化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量。為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。其中一個小組采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有：10%濃度的
溶液，
、
、紅磚粉末。
探究：催化劑對化學反應速率的影響
取5mL10%溶液，三次實驗分別加入0.5g紅磚粉末、進行實驗，記錄數據如下：
試劑 |
| 紅磚粉末 |
|
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出結論；、對分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。某同學對該結論提出疑問。補充對比實驗，操作為___________________。結果：長時間（大于100s），收集到很少量氣體。更正結論紅磚粉末_______（選填“有”、“無”）催化作用，三者中_______催化效率高。
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【題目】某興趣小組將大小相同的若干塊棉布在五份不同體積分數的酒精溶液中浸透后取出點火，做了“燒不壞的手帕”實驗。其實驗結果記錄如下：
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
所用酒精的體積分數 | 95% | 65% | 55% | 15% | 5% |
實驗現象 | 酒精燒完棉布燒壞 | 酒精燒完棉布無損 | 酒精燒完棉布無損 | 不燃燒 |
（1）你能推測⑤的結果嗎？________
（2）結合你所知道的知識，寫出酒精燃燒產生水和二氧化碳的文字表達式：___________________。
（3）實驗室里常出現酒精燈內有酒精卻點不著的現象，你認為可能的原因是：___________。
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【題目】如下圖所示，先在橫線上填寫儀器的名稱，再選擇字母填空：
（1）_______ _________ _________ _______ _________ _______
（2）吸取和滴加少量的液體需要用______（填字母，下同）；少量溶液相互反應需要用_____；溶解蔗糖需要用________；量取8毫升的水需要用_________。
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【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。其中A、B、E均為氧化物，且B、E組成元素相同，C、D為不同類別的化合物，D在工業上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。它們的轉化關系如圖所示（“→”表示物質間轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答：
（1）C的化學式是_____，E的化學式是_____，D的化學式是_____。
（2）B的一種用途：_____，B→E反應過程中會_____（填“吸收”或“放出”）熱量。
（3）寫出B~A反應的化學方程式_____。
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【題目】金屬材料廣泛應用于工業、農業、交通和日常生活等領域。
（1）黃銅、生鐵都是生活中常見的兩種_____（選填“合金”或“純金屬”）。
（2）體溫計中的金屬是_____。
（3）鋁耐腐蝕是因為表面形成_____（填化學式）。
（4）工業用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為_____。
（5）鈦合金是人造骨的重要材料。要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動性強弱，以下方法不能達到目的是_____。
A 查閱初中化學課本上的金屬活動性順序表 B 利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗
C 利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗 D 利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進行實驗
（6）含有鋅6.5g、鐵5.6g、銅6.4g、鋁2.7g的混合粉末與一定質量的稀硫酸充分反應后，有9.2g固體剩余，則生成氫氣質量為_____g，所得溶液中溶質的質量是_____g。
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【題目】實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示，請回答下列問題。
（1）裝置中標a的儀器的名稱是___________。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的文字表達式是____________________________，收集裝置可選用有_______（填裝置序號）。
（3）某同學在做該實驗時，發現水槽中的水變紅了，原因可能是_______________________；
（4）通常情況下，氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水。實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣。如圖所示是實驗室常用的裝置。試回答實驗室制取氨氣的發生裝置可選用____________(填裝置編號，下同)、理由是______________；收集氨氣應選用的裝置為_________；理由是 ______________________ 。
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