Question

【題目】常溫下，向某濃度的硫酸溶液中逐滴滴入某濃度的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示.a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的反應結果，下列說法中正確的是

A. 溶液的導電能力：a > b > c > d

B. 溶液的pH大小：a< b < c < d

C. a、c溶液呈酸性

D. c、d溶液呈堿性

Answer 1

【答案】B

【解析】

向硫酸中滴加氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇沉淀和水。硫酸呈酸性，水呈中性，氫氧化鋇呈堿性。溶液的導電能力與溶液中離子濃度有關，溶液中離子濃度越大，導電能力越強。

A、從a到c反應過程中，隨著反應的進行溶液中離子濃度逐漸減少，導電性也逐漸減弱，到c點時兩物質恰好完全反應，導電性幾乎為零，再滴加氫氧化鋇溶液，離子濃度逐漸增大，導電性逐漸增強，故導電能力c點最弱，故A錯誤。

B、a點時，溶液中只有硫酸，硫酸呈酸性，pH值小于7；b點時，隨著氫氧化鋇的滴入，硫酸濃度逐漸減小，pH值逐漸增大，但仍小于7；c點時，硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應，溶液呈中性，pH值等于7；d點時，氫氧化鋇過量時，溶液呈堿性，pH值大于7。故溶液的pH大小：a< b < c < d，故B正確；

C. a溶液呈酸性，c溶液呈中性，故C錯誤；

D、c溶液呈中性，d溶液呈堿性，故D錯誤。故選B。